16．下列變化中：①I(mǎi)2的升華②燒堿的熔化③NaCI溶于水④HCI溶于水⑤O2溶于水  ⑥NaHCO3的熱分解⑦NaHSO4溶于水（用序號(hào)填空）
（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；
（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④．
（4）既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥⑦．

分析 ①碘的升華只是狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞；
②燒堿熔化過(guò)程陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞；
③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，電離出鈉離子與氯離子；
④氯化氫溶于水，在水分子的作用下，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子與氫離子；
⑤氧氣溶于水，氧氣本身的組成和結(jié)構(gòu)未變；
⑥NaHCO3的熱分解既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞；
⑦NaHSO4溶于水既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞．

解答 解：①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；
②燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
④氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是共價(jià)鍵；
⑤氧氣溶于水，屬于物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；
⑥NaHCO3的熱分解既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞；
⑦NaHSO4溶于水既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞；
故答案為：（1）①⑤；（2）②③；（3）④；（4）⑥⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的辨別能力，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）用電子式表示：Na2O2
（2）用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：
（3）用${\;}_z^AX$形式表示中子數(shù)為18的硫離子：3416S2-
（4）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N
（5）氯化銨、次氯酸鈉中均含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵
（6）原子序數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3PO4．

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（2）H+可與NH3形成NH4+．NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因是NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較大，NH4+中N原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，排斥力�。�
（3）30g SiO2晶體中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為2mol，9g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．在鐵板上滴加NaCl溶液，過(guò)一段時(shí)間后生銹．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe3+
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-
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11．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質(zhì)量為8.5g．在RO3-中，氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，R的中子數(shù)為20，則RO3-的核外電子總數(shù)為（　�。�
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1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（NO）（　�。�
A．0.0l mol•L-1•s-1B．0.002 mol•L-1•s-1
C．0.06mol•L-•1s-1D．0.0025mol•L-1•s-1

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8．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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6．對(duì)于反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
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