18．在可逆反應(yīng)中，當反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以，反應(yīng)混合物中各成分的含量不隨時間的變化而變化，因此，化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡．

分析 可逆反應(yīng)進行到的最終狀態(tài)是平衡狀態(tài)，該狀態(tài)的特征是：逆、定、動、變、等，據(jù)此回答．

解答 解：在可逆反應(yīng)中，當反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以，反應(yīng)混合物中各成分的含量不隨時間的變化而變化，因此，化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，故答案為：可逆；同時進行；相等；不隨時間的變化而變化；動態(tài)平衡．

點評 注意以下幾點：
1、化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進行的最大限度；
2、任何可逆反應(yīng)的進程都有一定的限度，只是不同可逆反應(yīng)的限度不同罷了；
3、溫度、濃度、氣體的壓強等都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可用通過改變條件而改變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時正極附近溶液的堿性減弱
B．放電時，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到K2FeO4
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D．放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
B．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
C．向氨水中逐滴加入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：[NH4+]=[Cl-]
D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達到平衡的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)消耗amolD，同時生成2amolC
B．3v（B）正=2v（C）逆
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．C（B）；C（C）；C（D）=3；2；1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL3mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0g，充分反應(yīng)后剩余固體51.2g，求最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．工業(yè)上接觸法制硫酸過程中，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
請回答下列問題：
（1）已知S為-1價，則被氧化的元素是硫和鐵．
（2）若煅燒1.0t的硫鐵礦（雜質(zhì)含量為30%，雜質(zhì)中不含硫元素），且FeS2的轉(zhuǎn)化率為90%，則標準狀況下，生成的SO2體積為235.2m3．
（3）若硫鐵礦煅燒不充分，則爐渣中混有+2價的鐵元素，試設(shè)計一個簡單的實驗證明之．簡述實驗操作和有關(guān)的實驗現(xiàn)象取少量爐渣，用稀硫酸溶解并過濾，在濾液中滴加幾滴KMnO4溶液，溶液褪色可證明爐渣中含有+2價的鐵元素
供選擇的試劑：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品紅溶液、NaOH溶液等
（4）爐渣經(jīng)提純可制得FeCl3，電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路版．請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2．檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑可用KSCN溶液欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，下列試劑中，需要用到的一組是（填字母）A．
①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）．其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關(guān)閉k2．打開ki，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸瓶內(nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{色（Cr2+）時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．
（1）裝置甲中連通管a的作用是使漏斗內(nèi)的液體順利滴下．
（2）三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（3）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為打開K2關(guān)閉K1．
（4）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進入裝置乙氧化二價鉻．
（5）洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是b、c、a（填標號）．
a．乙醚    b．去氧冷的蒸餾水    c．無水乙醇
（6）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17g，則[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對分子質(zhì)量為376）的產(chǎn)率是73.4%，
（7）一定條件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設(shè)計實驗檢驗這兩種氣體的存在．①混合氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，說明混合氣體中含有CO2；
②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有CO．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有0.001mol•L-1酸性KMn04溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液．反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H20
回答下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的ABDEFGH．
A．酸式滴定管（50mL）   B．堿式滴定管（50mL）     C．量筒（10mL） D．錐形瓶    E．鐵架臺      F．滴定管夾      G．燒杯     H．白紙      I．膠頭滴管    J．漏斗
（2）不用堿（酸、堿）式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液．試分析原因高錳酸鉀能腐蝕橡膠管．
（3）選何種指示劑，說明理由不需要，因為滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；．
（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積少（多、少）．根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度�。ù蟆⑿。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①乙烷在空氣中燃燒                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)      ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥實驗室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                    ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑦；屬于氧化反應(yīng)的是①④；
（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦
⑧CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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