3．利用1L 3mol•L-1的鹽酸、1L 3mol•L-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質(zhì)，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．3molC．4molD．6mol

分析 涉及到的方程式為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，結(jié)合方程式判斷．

解答 解：n（HCl）=1L×3mol/L=3mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知生成1molAlCl3，
n（NaOH）=1L×3mol/L=3mol，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知生成3molNaAlO2，
則由可知3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓可知生成4molAl（OH）3，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、計算能力，注意相關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫，為解答該題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Na2S溶液中存在多種離子和分子．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
C．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）D．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有bd，工業(yè)上利用此反應(yīng)來焊接鋼軌．
a．KCl       b．KClO3      c．MnO2      d．Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）
Ⅲ．實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬（KAl（SO4）2•12H2O）的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）易拉罐溶解過程與試劑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用化學(xué)用語表示）．
（3）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液
C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
B．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系
C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系
D．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述錯誤的是（　　）
A．我國目前使用的主要能源是化石能源
B．氫能源的優(yōu)點有：熱量值高、對環(huán)境友好
C．核能發(fā)電是解決能源危機(jī)的最佳途徑
D．太陽能的缺點有：能量密度低、穩(wěn)定性差

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物   質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaOH[Ca（OH）2]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量3molA、2molB 6molA、4molB2molC
達(dá)到平衡的時間/min58
A的濃度/mol•L-1C1C2
C的體積分?jǐn)?shù)/%ω1ω3
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
下列說法正確的是（　�。�
A．若 x＜4，2C1＜C2
B．容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間短
C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．若 x=4，則ω1=ω3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：
（1）T0對應(yīng)的V正與V逆關(guān)系是V正=V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系VA＜VB（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
（4）500℃條件下，該反應(yīng) K=2.33，測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案