Question

10．對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分W_C隨溫度變化如圖所示，試確定：
（1）T₀對(duì)應(yīng)的V正與V逆關(guān)系是V_正=V_逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系V_A＜V_B（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）溫度T＜T₀時(shí)，Wc逐漸增大的原因是反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
（4）500℃條件下，該反應(yīng) K=2.33，測得某時(shí)刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）由圖可知，溫度T₀前，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，溫度T₀后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故溫度T₀時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（2）A、B兩點(diǎn)，各組分的濃度相同，溫度越高反應(yīng)速率越快；
（3）反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多；
（4）根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較比較可得到正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系．

解答 解：（1）由圖可知，溫度T₀前，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，溫度T₀后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故溫度T₀時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故V_正=V_逆，
故答案為：=；
（2）A、B兩點(diǎn)，各組分的濃度相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，故V_A＜V_B，
故答案為：＜；
（3）溫度T₀前，反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多，
故答案為：反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多；
（4）測得某時(shí)刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則$\frac{0．{5}^{2}}{0.5×0.5}$=1＜2.33，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素等，為高頻考點(diǎn)，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷溫度T₀前未達(dá)平衡，從T₀后為平衡狀態(tài)．