下列說(shuō)法正確的是(  )
A、氧化還原反應(yīng)中,金屬元素被還原一定得到金屬單質(zhì)
B、Ag++Cl-=AgCl↓的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C、一種元素化合價(jià)升高時(shí)必然有另一種元素化合價(jià)降低
D、從0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL該溶液,其中H+濃度為0.2mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可使反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)的反應(yīng)速率增大的措施是(  )
①增大壓強(qiáng)   ②增加碳的用量  ③通入CO2 ④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO.
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③⑥D、③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

FeCl2溶液呈淺綠色,其中存在著下列平衡:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是(  )
A、溶液的顏色逐漸變淺
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、溶液由淺綠色變成黃色
D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是目前我國(guó)城市飲用水的生產(chǎn)流程,生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有:色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等.
(1)目前我國(guó)規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg?L-1.已知常溫下Al(OH)3的Ksp=3.2×1034,如果某城市的出廠飲用水的pH為6,則水中Al3+含量為
 
mg/L,
 
(填“符合”或“不符合”)標(biāo)準(zhǔn).
(2)流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的
 
操作,①、③中加氯氣的作用是
 
.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)在污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如:Bi3++3H2Dz?Bi(HDz3+3H+],再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來(lái).下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線.它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍.E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率.

設(shè)常溫時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K,則當(dāng)pH=2時(shí)廢水中c(H2Dz)等于
 
mol?L-1(用K表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

R、X、Y和Z四種元素,它們常見的化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2++Z═X+Z2+;Y+Z2+═Y2++Z.這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( 。
A、R2+>X2+>Z2+>Y2+
B、X2+>R2+>Y2+>Z2+
C、Y2+>Z2+>R2+>X2+
D、Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究確定六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖所示),難溶于水,在高溫下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面具有廣泛用途.下列推測(cè)正確的是(  )
A、SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、SF6分子中既含有非極性共價(jià)鍵鍵又含有極性共價(jià)鍵
C、SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D、SF6可能是原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)式為C5H10的鏈狀烴有(考慮順?lè)串悩?gòu)體)( 。
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯氣可以用來(lái)消滅田鼠,使用方法是將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中,這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的( 。
①黃綠色   ②密度比空氣大  ③有毒  ④較易液化  ⑤能溶解于水.
A、①②③B、②③
C、③④D、③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和CO2相比較,下列敘述正確的是(  )
A、體積比為8:11
B、分子個(gè)數(shù)之比為11:12
C、物質(zhì)的量之比為8:11
D、原子個(gè)數(shù)之比為11:12

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