FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是（　�。�
A、溶液的顏色逐漸變淺
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、溶液由淺綠色變成黃色
D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)離子濃度對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響分析解答，加入鹽酸，氫離子濃度增大，水解平衡左移，亞鐵離子濃度增大，顏色變深．
解答： 解：加入鹽酸，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，亞鐵離子濃度增大，溶液的淺綠色變深，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響鹽類(lèi)水解，根據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的條件，平衡移動(dòng)，屬于簡(jiǎn)單題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，中間是氧化物，后者是混合物的是（　　）
A、氯氣、次氯酸鈉、氯水
B、水銀、氧化鎂、碘化銀膠體
C、木炭、二氧化硫、冰和水
D、鈉、氧化鈣、過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物．為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）有機(jī)物X 的質(zhì)譜圖為：
（1）有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．
（2）將10.0g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)足量的無(wú)水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無(wú)水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g．（2）有機(jī)物X的分子式是
 
．
（3）經(jīng)紅外光譜測(cè)定，有機(jī)物X中含有醛基；有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰，峰面積之比是3：1．（3）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）已知：1mol有機(jī)物X在一定條件下最多可以與2molH2發(fā)生反應(yīng)生成Y，請(qǐng)寫(xiě)出X生成Y的化學(xué)方程式
 
．
（5）為檢驗(yàn)X中的官能團(tuán)，選擇的藥品是
 
（填字母）．
a．金屬鈉b．10%氫氧化鈉溶液c．2%硫酸銅溶液
d．2%硝酸銀溶液e．飽和碳酸鈉溶液
將所選的藥品配制成實(shí)驗(yàn)所需試劑的方法是
 
．
檢驗(yàn)官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲分離某酒精和H2O的混合液，主要玻璃儀器除蒸餾燒瓶外，下列儀器還需要用到的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中不能用于加熱的是（　�。�
A、蒸發(fā)皿B、量筒C、燒杯D、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)，燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）
T1
T2
WI2（g）△H＜0（溫度T1＜T2）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上
B、燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低
C、溫度升高，平衡常數(shù)增大
D、利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題．
（1）下列所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
 
（用字母代號(hào)填）．
A．Fe  B． FeCl3       C．FeSO4        D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是
 
nm．檢驗(yàn)這種透明的紅褐色液體是否膠體，其方法（或操作）是看該液體是否具有
 
．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．
①請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并能重新獲得FeCl3溶液．步驟如下：

a．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要儀器是
 
．
b．所加的過(guò)量的①、④的名稱(chēng)（或化學(xué)式）分別是
 
；寫(xiě)出濾液通入⑥所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中，金屬元素被還原一定得到金屬單質(zhì)
B、Ag++Cl-=AgCl↓的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C、一種元素化合價(jià)升高時(shí)必然有另一種元素化合價(jià)降低
D、從0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL該溶液，其中H+濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為
 

（3）①電極上的電極反應(yīng)式為
 
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是
 
、
 
（填序號(hào)）
（5）寫(xiě)出裝置甲的反應(yīng)總方程式
 

（6）電解500mL飽和氯
 
化鈉溶液時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol的電子時(shí)，陽(yáng)極生成氣體
 
g，陽(yáng)極和陰極生成氣體物質(zhì)的量之比為
 
．假定反應(yīng)前后體積不變，電解后的溶液中氫氧根離子的濃度為
 
mol/L．

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