7．已知S6、S8的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫單質(zhì)S原子間都以σ鍵結(jié)合
B．S6、S8分子中所有S原子都發(fā)生了sp3雜化
C．S6和S8互為同位素
D．熔點(diǎn)的高低：S8＞S6＞S4

分析 A、共價(jià)單鍵均為σ鍵，據(jù)此解答即可；
B、S6、S8分子中S原子都是sp3雜化，該結(jié)構(gòu)中的S原子全部飽和，雜化方式相同；
C、同種元素形成的不同種單質(zhì)，互稱為同素異形體；
D、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、觀察所給分子的結(jié)構(gòu)式可以看成，分子中只存在共價(jià)單鍵，即均為σ鍵，故A正確；
B、S6、S8結(jié)構(gòu)中的S原子全部飽和，分子中S原子雜化方式相同，都是sp3雜化，故B正確；
C、同種元素形成的不同種單質(zhì)，互稱為同素異形體，同位素是同一種元素的不同原子，故C錯(cuò)誤；
D、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，由于相對分子質(zhì)量：S8＞S6＞S4，故熔沸點(diǎn)：S8＞S6＞S4，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查雜化軌道理論與分子結(jié)構(gòu)等，題目難度中等，注意結(jié)合所給的信息解題是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子，以*C表示．具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．下列分子中，沒有光學(xué)活性的是（　�。�
A．乳酸：CH3-CH（OH）-COOH
B．甘油：CH2（OH）-CH（OH）-CH2（OH）
C．脫氧核糖：CH2（OH）-CH（OH）-CH（OH）-CH2-CHO
D．核糖：CH2（OH）-CH（OH）-CH（OH）-CH（OH）-CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列粒子中，其最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是（　�。�
A．SB．MgC．ClD．Be

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方法中不正確的是（　�。�
A．對太陽光進(jìn)行光譜分析，可證明太陽上是否含有Ar元素
B．利用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl兩種溶液
C．利用石灰水鑒別純堿和小蘇打兩種溶液
D．利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成多種類型的化合物．試回答下列有關(guān)問題：
（1）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）鈷有兩種化學(xué)式均為Co （NH3）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6．鑒別兩者的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取樣，并滴加BaCl2、AgNO3（填化學(xué)式）溶液．
（3）多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會分解為離子鍵鍵能相對較大的鹵化物A和其它分子，則A的化學(xué)式為RCl．
（4）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰佗冖郏ㄌ钚蛱枺?br />（5）順鉑（ ）中的Pt的化合價(jià)為+2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列氣體中，只能用排水法收集的是（　　）
A．NOB．NO2C．HClD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．H2、CO、CH4是常見的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-86.98kJ•mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4，來制取CO和H2，其反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol-1．H2的平衡濃度與溫度關(guān)系如圖1所示．

①T1＞（填“”或“”）T1=a＞0．
②T1時(shí)平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)平衡常數(shù)K2
（3）如圖2甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的LiCO3和NaCO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．
A極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2，B極應(yīng)與D（填“C”或“D”）極相連．
（4）CO2的水溶液H2CO3是一種二元弱酸，如圖3是某水溶液的pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率 （$\frac{某成分的物質(zhì)的量}{各成分物質(zhì)的量之和}$）．向0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中通入CO2至pH=10，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質(zhì)中，可用來調(diào)配蔬菜、茴香等香型的食用香精．現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其傳統(tǒng)合成路線如下：

已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
R-CH2-CHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$R-CH2-CHOH-CHR′-CHO$→_{-H_{2}O}^{△}$R-CH2-CH=CR′-CHO
請回答下列問題：
（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHO．
（2）寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式：；檢驗(yàn)B中的官能團(tuán)時(shí)，需先加入的試劑是新制氫氧化銅懸濁液；酸化后，再加入的試劑是溴水或高錳酸鉀溶液．
（3）寫出有機(jī)物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式：．
（4）以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達(dá)100%：


試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：．D→兔耳草醛的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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