Question

在密閉容器中，對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g）△H＜0，其他條件不變，則下列說法正確的一組是（　　）
①恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡逆向移動(dòng)，則可知x＜3
②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡正向移動(dòng)，則可知x＞3
③恒容條件下，給體系升溫，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大得多些
④恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定增大
⑤改變某一條件，使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大
⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動(dòng)，后又正向移動(dòng)，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)
⑦改變某一條件，只要平衡正向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率一定減�。�

• A、①③⑤
• B、②③⑥
• C、②④⑥
• D、③⑤⑦

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g）△H＜0，
①恒溫恒容條件下，加入惰氣總壓增大，氣體分壓不變，平衡不動(dòng)，x不能確定，故①錯(cuò)誤；
②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡正向移動(dòng)，則可知x＞3，故②正確；
③反應(yīng)是放熱反應(yīng)，恒容條件下，升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)方向增大的大，故③正確；
④恒容條件下，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，給體系降溫，平衡正向進(jìn)行，氣體達(dá)到平衡，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量必須減小，；
⑤兩種反應(yīng)物增大一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減��；
⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，后又正向移動(dòng)，說明正向氣體體積減小，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)；
⑦改變某一條件，只要平衡正向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率一定減小，可能是減少生成物的濃度；

解答： 解：①恒溫恒容條件下，加入惰氣總壓增大，氣體分壓不變，平衡不動(dòng)，故①錯(cuò)誤；
②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，故②正確；
③反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)方向增大的大，故③正確；
④恒容條件下，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，給體系降溫，平衡正向進(jìn)行，氣體達(dá)到平衡，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量要增大，氣體物質(zhì)的量必須減小，但反應(yīng)也可以增大，故④錯(cuò)誤；
⑤兩種反應(yīng)物增大一種物質(zhì)A的量會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，A本身轉(zhuǎn)化率減小，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率不一定增大，故⑤錯(cuò)誤；
⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，后又正向移動(dòng)，說明正向氣體體積減小，什么生成物中氣體變化為液體，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)，故⑥正確；
⑦改變某一條件，只要平衡正向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率一定減小，可能是減少生成物的濃度，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率此時(shí)不變，逆反應(yīng)速率減小，故⑦正確；
綜上所述正確的是②③⑥；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，注意溫度壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡影響，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．