某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置（　�。�
A、第三周期B、第二周期
C、第ⅥA族D、第Ⅴ族
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則2.8g單質(zhì)與3.2g氧氣反應(yīng)，n（O2）=
3.2g
32g/mol
=0.1mol，由R+O2=RO2可知，M（R）=
2.8g
0.1mol
=28g/mol，再結(jié)合核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)來解答．
解答： 解：2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則2.8g單質(zhì)與3.2g氧氣反應(yīng)，n（O2）=
3.2g
32g/mol
=0.1mol，由R+O2=RO2可知，M（R）=
2.8g
0.1mol
=28g/mol，又核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為14，為Si元素，位于元素周期表的第三周期ⅣA族，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算及R質(zhì)子數(shù)的確定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO3 5.7×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
H2O Kw=1.0×10-14
Mg（OH）2 Mg（OH）2?Mg2++2OH- 5.6×10-12
回答下列問題：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="jqszhpf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如圖1所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
II．平衡常數(shù)的計(jì)算：
（1）用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線圖2．其中①點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH）、③點(diǎn)所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：Kh=
 
．
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb（NH3?H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的關(guān)系式并計(jì)算：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g）△H＜0，其他條件不變，則下列說法正確的一組是（　�。�
①恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡逆向移動(dòng)，則可知x＜3
②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡正向移動(dòng)，則可知x＞3
③恒容條件下，給體系升溫，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大得多些
④恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
⑤改變某一條件，使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大
⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動(dòng)，后又正向移動(dòng)，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)
⑦改變某一條件，只要平衡正向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率一定減�。�
A、①③⑤B、②③⑥
C、②④⑥D、③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)需加入氧化劑的是（　�。�
A、SO2→H2S
B、Fe2+→Fe
C、HCl→Cl2
D、CaCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中物質(zhì)分類正確的是（　�。�
編號ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4KNO3BaSO4HClO4
弱電解質(zhì)CaCO3HFHClO氨水
非電解質(zhì)NH3SO2H2OC2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中
B、少量的濃硫酸沾到皮膚上，可用大量的水沖洗
C、凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D、用量筒量取12.35mL鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10.8g X2O5中含有0.5mol O，則X的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、21.6B、28
C、14D、31

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v（OE）、v（EF）、v（FG）、v（GH）表示）哪個(gè)最快（　�。�
A、v（OE）
B、v（EF）
C、v（FG）
D、v（GH）

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