【題目】氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應,下列相關敘述中正確的是( )
A. 都有鐵鹽生成B. 都有亞鐵鹽生成
C. 都是氧化還原反應D. 反應中都無電子轉移
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【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為
A.3∶2∶3 B.3∶1∶2
C.2∶6∶3 D.1∶1∶1
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【題目】根據下列實驗或實驗操作和現象,所得結論正確的是
實驗或實驗操作 | 現象 | 實驗結論 | |
A | 用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 | 出現白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動 | |
D | 左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表中評價合理的是
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至沉淀完全:2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O | 正確 |
B | 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸:+2H+CO2↑+H2O | 錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ | 正確 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反應:OH+CO2 | 正確 |
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【題目】下列說法正確的是
A. 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中值增大
B. 飽和石灰水中加入少量CaO,恢復至原溫后溶液的pH值不變
C. 25℃時,向水中加入少量固體CH3COONa ,水的電離平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)
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【題目】25℃時,pH=2的H2SO4溶液中,由水電離出的H+濃度是( )
A. 1×10-7mol·L-1B. 1×10-12mol·L-1
C. 1×10-2mol·L-1D. 1×10-14mol·L-1
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【題目】20℃時,H2S的飽和溶液1L,其濃度為0.1mol/L,若要使溶液的pH增大的同時c(S2-)增大,可采取的措施是
A. 加入適量的水 B. 加入適量的NaOH固體
C. 通入適量的SO2 D. 加入適量的CuSO4固體
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【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分,進行下列實驗,步驟如下:
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1 I2溶液滴定至終點,用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質量分數,寫出計算過程__________。
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【題目】(14分)工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇,也可由水煤氣合成甲醇。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) △H=akJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲烷的熱化學方程式:___________________。
(2)還可以通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖甲是反應時CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間t的變化情況。從反應開始到平衡,用CO表示平均反應速率v(CO)=____________,該反應的平衡常數表達式為______________。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示.
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分數不再改變
C.體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA___________PB(填“>、<、=”)。
③若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20L.如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=___________L。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。
①若KOH溶液足量,則電池負極反應的離子方程式為_____________。
②若電解質溶液中KOH的物質的量為1.0mol,當有0.75mol甲醇參與反應時,電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________。
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