Question

（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：
A 逐漸減小      B 逐漸增大   C 先逐漸增大而后減小   D 先逐漸減小而后增大
你的選擇是

 

（填正確選項(xiàng)標(biāo)號(hào)），試用離子方程式說(shuō)明理由

 

．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

 

（3）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有

 

種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是

 

和

 

；溶液中n（CH₃COO^_）+n（OH^_）-n（H⁺）=

 

mol．
（4）已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試回答下列問(wèn)題：
①NaHA溶液呈

 

性，理由是

 

．
②某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是

 

（填寫(xiě)字母）．
A．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+c（A^2-） B．水的離子積K_W=c²（OH^-）C．V=10D．c（K⁺）＜c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，鹽酸先將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后生成的碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；
（2）先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強(qiáng)弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較；
（3）將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中存在CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COOH和H₂O等粒子，結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷；
①溶液中存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，據(jù)此判斷溶液中存在的粒子；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
（4）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強(qiáng)堿弱酸鹽；NaHA為酸式鹽，H₂A第一步完全電離，所以HA^-只電離，不發(fā)生水解；
②A．溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）；
B．中性c（OH^-）=c（H⁺）；
C．HA^-與 OH^-恰好反應(yīng)時(shí)生成A^2-，溶液呈堿性，已知溶液為中性，說(shuō)明NaHA溶液有剩余，故V＜10
D．根據(jù)C選項(xiàng)判斷；

解答： 解：（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以溶液中HCO₃^-濃度先增大后減小，故答案為：C；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）酸：⑤CH₃COOH 是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故c（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
堿：⑥NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c（OH^-）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c（OH^-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
鹽：④NaHSO₄是強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑧NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO₃是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性；
③NaHCO₃是弱酸的酸式鹽水解顯堿性，水解程度小于Na₂CO₃ ，堿性小于Na₂CO₃，所以pH由大到小的順序?yàn)椋孩撸劲蓿劲冢劲郏劲伲劲啵劲荩劲埽?br />故答案為：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④；
（3）①溶液中存在電離平衡 H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以溶液中存在的粒子有H₂O、H⁺、OH^-、CH₃COOH、CH₃COO^-、Na⁺、Cl^-，所以一共有5種離子，故答案為：5；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.010mol，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得n（CH₃COO^-）+n（OH^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）+n（Na+），所以的n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na+）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案為：CH₃COO^-；CH₃COOH；0.006；
（4）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強(qiáng)堿弱酸鹽；NaHA為酸式鹽，H₂A第一步完全電離，所以HA^-只電離，不發(fā)生水解，HA^-電離生成氫離子，所以溶液顯酸性；
故答案為：酸；HA^-只電離，不發(fā)生水解；
②A．溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故A錯(cuò)誤；
B．中性c（OH^-）=c（H⁺），Kw=c（OH^-）c（H⁺）=K_W=c²（OH^-），故B正確；
C．HA^-與 OH^-恰好反應(yīng)時(shí)生成A^2-，溶液呈堿性，已知溶液為中性，說(shuō)明NaHA溶液有剩余，故V＜10，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C選項(xiàng)判斷，NaHA過(guò)量，所以c（K⁺）＜c（Na⁺），故D正確．
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再利用電荷守恒、物料守恒解答，會(huì)判斷溶液中存在的微粒，為易錯(cuò)點(diǎn)．