下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A、100mL 0.5mol/L  KClO3溶液
B、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C、300mL 2mol/L   AlCl3溶液
D、400mL1mol/L 鹽酸
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)電離出該粒子的個數(shù)，然后比較大�。�
解答： 解：A、KClO3電離產(chǎn)生K+和ClO3-，無Cl-，所以Cl-濃度為0，故A符合；
B、200mL2.5mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度為2.5×2mol/L=5mol/L，故B不符合；
C、300mL2mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度=2mol/L×3=6mol/L，故C不符合；
D、400mL 1 mol/LHCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，故D不符合；
故選：A．
點評：本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的計算關(guān)系，溶液中離子的濃度只與物質(zhì)的濃度和化學(xué)式有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：
A 逐漸減小      B 逐漸增大   C 先逐漸增大而后減小   D 先逐漸減小而后增大
你的選擇是
 
（填正確選項標(biāo)號），試用離子方程式說明理由
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）
 

（3）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有
 
種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
；溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）-n（H+）=
 
mol．
（4）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈
 
性，理由是
 
．
②某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-） B．水的離子積KW=c2（OH-）C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布式為4s24p5的兩個微粒屬于同種元素的原子
B、在一個基態(tài)的多電子的原子中，不能有兩個能量完全相同的電子
C、原子核外的M層上的S能級和P能級都填滿電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子一定屬于同一周期
D、PCl3、BeCl2、BF3中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為
 
；質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H=-akJ/mol，將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
C、用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA
D、常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定的
B、不同的氣體，若體積不同，則他們的分子數(shù)也不同
C、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、漂白粉露置在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
D、過氧化鈣固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測得的數(shù)據(jù)如下：經(jīng)分析得到的15.600g固體是純凈物．則下列敘述正確的是（　�。�
　　第1份　　第2份
混合物質(zhì)量（g）　　　　9.2　　　　18.4
反應(yīng)后固體質(zhì)量（g）　　　　8.3　　　　15.6
A、本次實驗至少要進(jìn)行6次稱重
B、第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D、第2份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中．“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)）；主要生產(chǎn)流程如圖：
已知反應(yīng)：
①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解：FeTiO3+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
TiOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O．
②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4+（n+1）H2O
  △  
.
 
TiO2?nH2O+H2SO4．
請回答下列問題：
（1）副產(chǎn)品甲是
 
，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
 
．
（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
 
．
（4）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的兩點：
①
 
；②
 
．
針對其中一項污染，提出處理的方法：
 
．

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