用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為
A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為
A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將下列物質(zhì)按沸點(diǎn)由高到低順序排列
①CH3(CH2)2CH3 、贑H3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH 、 (CH3)2CHCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)說法正確的是:
A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>0
B.H2的熱值為142.9kJ·g-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1
C.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增加有效碰撞的次數(shù)
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng),說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述不正確的是
A.由甲可知,A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為:
B.常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中,當(dāng)a=2b時(shí),隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖乙變化關(guān)系;當(dāng)1/2<a/b<1時(shí),所得溶液中一定存在: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.常溫下,將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)pH>7,
且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情況
D.某溫度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是
A、推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染
B、實(shí)施綠化工程,防治揚(yáng)塵污染
C、研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染
D、加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是
A、 加壓時(shí)(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大
B、 增大容器的體積,容器內(nèi)氣體的顏色變深
C、 保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)平衡時(shí),顏色變深
D、 保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時(shí)顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況,下列反應(yīng)中屬于這種情況的是
①過量的Zn與18 mo1/L硫酸溶液反應(yīng);②過量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谝欢l件下充分反應(yīng);③過量的水與一定量氯氣;④過量的銅與濃硫酸;⑤過量的銅與稀硝酸; ⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石;⑦常溫下過量濃硫酸與鋁
A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤
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