Question

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為             。

（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是          。簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)                    

                                                 。

（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于         （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。

（4）BCl₃原子的雜化方式為          。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

          種。寫出與BCl₃結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）            。

（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為______ ，

D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵

是________    (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是          ．鐵原子的配位數(shù)是           ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm³，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為                   （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

Answer 1

⑴3s²3p⁶（1分）

⑵SiH₄ （1分）；在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH₃、H₂O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH₄（2分）

⑶原子（1分） ；  sp³雜化（1分）  3（1分）  NO₃^-- 、CO₃^2— 、SiO₃^2—（各1分）

(4)面心立方最密堆積（1分）�、佗冖郏�1分）

⑸  A （2分）；    8 （1分）；           （2分）