請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示,則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為             。

(2)如下圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是          。簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)                    

                                                

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示.該晶體的類型屬于         (選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體。

(4)BCl3原子的雜化方式為          。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

          種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)            

 
(5)Cu元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為______ ,

D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵

是________    (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 、诜菢O性鍵 、叟湮绘I  ④金屬鍵

(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是          .鐵原子的配位數(shù)是           ,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為                   (設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。


⑴3s23p6(1分)

⑵SiH4 (1分);在ⅣA~ⅦA中的氫化物里,NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵,故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn),只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象;組成與結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4(2分)

⑶原子(1分) ;  sp3雜化(1分)  3(1分)  NO3-- 、CO32 、SiO32(各1分)

(4)面心立方最密堆積(1分)、佗冖郏1分)

⑸  A (2分);    8 (1分);           (2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


Mg­H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如右。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是                                                 (  )

A.Mg電極是該電池的正極

B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某同學(xué)用鐵、銅作為電極,稀硫酸作為電解液組成原電池,如圖所示,完成下列空格。

(1)正極是   (填“銅極”或“鐵極”),現(xiàn)象是:                  ,

電極反應(yīng)是:            ,發(fā)生          反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)電流從        經(jīng)導(dǎo)線流到        (填“銅極”或“鐵極”)。

(3)若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L,則反應(yīng)過(guò)程中有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,溶解的鐵質(zhì)量為           g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

B.用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3

C.蒸餾水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者

D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)

B.SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型

D.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


第3周期元素的基態(tài)原子中,不可能出現(xiàn)d電子,主要依據(jù)是      (  )

A.能量守恒原理                                 B.泡利不相容原理

C.近似能級(jí)圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高     D.洪特規(guī)則

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示,如X是S,則m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是(  )

A.H2SeO3       B.H3BO3           C.HMnO4         D.H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是(  )

A.Ba(OH)2· 8H2O與NH4Cl反應(yīng)               B.鋁與稀鹽酸

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)                       D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)某溫度下,2L恒容密閉容器中,

X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量

隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如右圖所示,則

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為___          _________         ____;

②0~10s內(nèi),用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率________         ____;

③X的轉(zhuǎn)化率為________     ________;

(2已知I2(g)為紫紅色,在恒容容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是           

A.混合氣體密度恒定不變                  B.混合氣體的顏色不再改變

C.H2、I2、HI的濃度相等                  D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

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