某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是  　（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：                  ，

電極反應(yīng)是：            ，發(fā)生          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）電流從        經(jīng)導(dǎo)線流到        （填“銅極”或“鐵極”）。

（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為           g。


（1）銅極、有氣泡產(chǎn)生、2+2=↑、還原；（2）銅極、鐵極；（3）0.4、11.2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和

H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

其它條件不變，只降低溫度，逆反應(yīng)速率將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）反應(yīng)室3（容積可變的密閉容器）中 0.2molCO與  

0.4molH2在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率 

與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示，則：

①P1          P2  (填“<”、“>”或“=”)。

②在壓強P1下，100℃時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)室3的容積變?yōu)?L，此時 若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率          （填“增大”、“不變”或“減小”）。

③保持容積為2L不變，溫度100℃不變，向反應(yīng)室3中再通入0.2molCO與0.4molH2， CO的平衡轉(zhuǎn)化率           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是                                                 (　　)

A．K＋移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－

C．[Fe(CN)6]3－在催化劑b表面被氧化

D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是               

A．v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1        B．v(B)＝0.5 mol·L-1·s-1

C．v(C)＝1.8 mol·L-1·min-1      D．v(D)＝1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是  

A．b電極是負(fù)極

B．總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O

C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是

化學(xué)事實

類推結(jié)論

A

pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6

pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9

B

用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂

用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉

C

將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成

D

Al在O2中燃燒生成Al2O3

Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請回答以下問題：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為             。

（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是          。簡述你的判斷依據(jù)                    

                                                 。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于         （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。

（4）BCl3原子的雜化方式為          。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

          種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）            。
 
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為______ ，

D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵

是________    (填選項序號)。

①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是          ．鐵原子的配位數(shù)是           ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為                   （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答：

(1)A為__________；B為__________；C為__________；D為__________；

(2)A、B、C、D的原子半徑大小順序為_________________________；

(3)A和C形成化合物CA的電子式_________________________；

(4)用電子式表示C與D形成化合物C2D的過程________________________________________。

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