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下列說法中錯誤的是

A．當中心原子的配位數為6時，配合單元常呈八面體空間結構

B．SO3為平面正三角形結構

C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構型為直線型

D．配位數為4的配合物均為正四面體結構

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       已知在酸性條件下發(fā)生的反應為AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在堿性條件下發(fā)生的反應為AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。設計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進行下述操作：

Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結果發(fā)現檢流計指針均發(fā)生偏轉。

試回答下列問題：

(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉？

(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋之。

(3)操作Ⅰ過程中C1棒上發(fā)生的反應為______________________________________；

(4)操作Ⅱ過程中C2棒上發(fā)生的反應為______________________________________。

(5)操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向______燒杯溶液(填“A”或“B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是  

A．b電極是負極

B．總反應方程式為：2H2+O2=2H2O

C．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應

D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：


類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是

化學事實

類推結論

A

pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6

pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9

B

用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂

用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉

C

將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成

D

Al在O2中燃燒生成Al2O3

Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

實驗編號

起始濃度/(mol·L－1)

反應后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L

B．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


請回答以下問題：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為             。

（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是          。簡述你的判斷依據                    

                                                 。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于         （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。

（4）BCl3原子的雜化方式為          。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

          種。寫出與BCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）            。
 
（5）Cu元素形成的單質，其晶體的堆積模型為______ ，

D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵

是________    (填選項序號)。

①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是          ．鐵原子的配位數是           ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質量為                   （設阿伏加德羅常數的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（   ） 

A．還原性：Na>Mg>Al   B．第一電離能：Na<Mg<Al

C．電負性：Na>Mg>Al             D．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種元素中， A原子3p軌道上成對電子數等于未成對電子數，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，C有C2和C3 兩種同素異形體，D的核電荷數是A與C的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)A的最高價氧化物的化學式為_____   ___，中心原子的VSEPR構型為                  。

(2)AC2與BC2分子的立體結構分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是__________________________________。

(3)D的元素符號是______        __，它的核外電子排布式的簡化式為__________________，在形_____        __成化合物時它的最高化合價為________。

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施對增大反應速率明顯有效的是                          

   A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉      B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

   C．在H2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強           D．Na與水反應時增大水的用量

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