完成下列表格
氨氣 三氯化硼分子 二氧化碳
分子空間構(gòu)型
中心原子雜化方式
分子的極性
分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒空間構(gòu)型和中心原子雜化方式的判斷，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的是極性分子．
解答：解：氨氣中氮原子含有3個σ鍵和1個孤電子對，所以其價層電子對個數(shù)是4，該分子屬于三角錐形結(jié)構(gòu)，采用sp3雜化，氨氣分子正負(fù)電荷重心不重合，所以是極性分子；
三氯化硼中硼原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以其結(jié)構(gòu)是平面三角形，采用sp2雜化，該分子正負(fù)電荷重心重合，所以是非極性分子；
二氧化碳分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，其空間構(gòu)型是直線形，采用sp雜化，正負(fù)電荷重心重合，所以屬于非極性分子；
故答案為：
氨氣 三氯化硼分子 二氧化碳
分子空間構(gòu)型 三角錐形 平面三角形 直線形
中心原子雜化方式 sp3 sp2 sp
分子的極性 極性分子 非極性分子 非極性分子
．
點(diǎn)評：本題考查了分子的空間構(gòu)型、原子雜化方式、分子極性的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論及正負(fù)電荷重心是否重合來分析解答即可，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)．

完成下列表格：
序號 氣體 裝置連接順序（填字母） 制作反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1） 乙烯
B→D→E
B→D→E
CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
（2） 乙炔 A→C→E
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
II．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯
一定條件
(1)
甲
一定條件
(2)
乙
一定條件
(3)
PVC
甲的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl
；反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是
nH2C=CHCl
催化劑
nH2C=CHCl
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用．
（1）興趣小組通過對Fe2+、Fe3+的價態(tài)分析，對Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe2+ 具有
還原
還原
性；
假設(shè)二：Fe2+ 具有
氧化
氧化
性；
假設(shè)三：Fe3+ 具有
氧化
氧化
性；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格．
探究內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
新制氯水
新制氯水
 溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色 ①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量
鐵粉
鐵粉
后，再往溶液中加入少量KSCN溶液		 溶液不變?yōu)檠t色 Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實(shí)：FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe該反應(yīng)的離子方程式為：
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
．
（4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點(diǎn)為78.5℃，其蒸氣與H2的相對密度是23．將溫度控制在400℃以下，按要求完成實(shí)驗(yàn)．

（1）在通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ．
①甲的名稱是
乙醇
乙醇
，加入藥品后的操作依次是
cab或acb
cab或acb
．
a．打開活塞
b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
c．點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu（OH）2混合，加熱至沸騰，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有磚紅色沉淀生成
有磚紅色沉淀生成
寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O

（2）在停止通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是
向燒杯中加入水，在78.5℃以上溫度加熱
向燒杯中加入水，在78.5℃以上溫度加熱
．
②甲蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅做催化劑有250-350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CH2OH
250-350℃
Cu
CH3CHO+H2
CH3CH2OH
250-350℃
Cu
CH3CHO+H2
，并結(jié)合該化學(xué)方程式簡要說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所通空氣的作用
使氫氣和氧氣結(jié)合生成水，使平衡向正反應(yīng)方向移動
使氫氣和氧氣結(jié)合生成水，使平衡向正反應(yīng)方向移動

（3）甲也是一種良好的有機(jī)溶劑．某同學(xué)在進(jìn)行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成．請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該氣體，完成下列表格．
      操作方法及所用試劑     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
洗氣、水
洗氣、水
酸性高錳酸鉀溶液褪色
酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按如圖所示步驟進(jìn)行操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式A
Ba（0H）2
Ba（0H）2
，B
K2CO3
K2CO3
，C
HCl
HCl
．
（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：
目的 離子方程式
加入過量A
加入過量B
加熱煮沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示．
改變條件 電離平衡移動方向 c（H+） c（CH3COO-）
加水稀釋
 
 
 
加少量冰醋酸
 
 
 
加入少量CH3COONa固體
 
 
 

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