Question

將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于固定容積的容器內(nèi)，在一定條件下，發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，達平衡時SO₃為n mol．相同溫度下分別按下列配比，平衡后SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是（　�。�

• A、2mol SO₂和1mol O₂
• B、2mol SO₂和1mol O₂和2mol SO₃
• C、4mol SO₂和1mol O₂
• D、3mol SO₂和0.5mol O₂和1mol SO₃

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：開始投入2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體，等效為開始投入4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，在恒溫恒容下，平衡時SO₃的物質(zhì)的量為n mol；
在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達平衡時，SO₃的物質(zhì)的量將大于nmol，說明平衡向著正向移動了，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：開始投入2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體，等效為開始投入4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，平衡時SO₃的物質(zhì)的量為nmol，
A、2molSO₂和1molO₂，物質(zhì)的量比4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體減小了一半，達到平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于nmol，故A錯誤；
B、2molSO₂、1molO₂和2molSO₃，相當于開始加入4mol二氧化硫、2mol氧氣，氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大，平衡向著正向移動，達到平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量大于nmol，故B正確；
C、4mol二氧化硫和1mol氧氣，與原平衡為完全等效平衡，達到平衡時，三氧化硫的物質(zhì)的量為nmol，故C錯誤；
D、3molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃，相當于加入4mol二氧化硫、1mol氧氣的量比投入，將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于固定容積的容器內(nèi)達到相同平衡狀態(tài)，三氧化硫物質(zhì)的量等于nmol，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了可逆反應，要注意用化學平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉(zhuǎn)化后起始量的大小是解答的關鍵，題目難度中等．