18.(1)某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物,并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖1所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置,該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板,利用該裝置可制取哪些氣體H2 CO2(答2種即可);
若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板,則該裝置可用于制取何種氣體H2,寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

(2)①寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
②某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷是否合理是,(填“是或否”)簡要說明理由:由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉.
③該同學(xué)無法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成,擬使用如圖2的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
裝置中B的作用是用于干燥SO2氣體,防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng),D的作用是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣,同時(shí)吸收過量SO2氣體,便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣.
④為確認(rèn)SO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟,你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是(填序號)A、B、D.
A.用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a,觀察細(xì)木條是否著火燃燒.
B.將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液.
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成.
D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成.

分析 (1)根據(jù)啟普發(fā)生器對反應(yīng)物、反應(yīng)條件的要求判斷,固、液不加熱型或液、液不加熱型,根據(jù)鐵的性質(zhì)判斷其它氣體不能制取的原因,并寫出相應(yīng)的離子方程式,將銅網(wǎng)改為鐵網(wǎng)時(shí),鐵和稀鹽酸、稀硫酸都反應(yīng),所以只能用于堿和金屬反應(yīng)生成的氣體,可制取的氣體只有H2;
(2)①過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式;
②SO2有還原性,Na2O2有強(qiáng)氧化性,過氧化鈉能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉,根據(jù)SO2和Na2O2的性質(zhì)判斷;
③根據(jù)濃硫酸、堿石灰的性質(zhì)判斷其作用,濃硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)而干擾二氧化硫;堿石灰是干燥劑,能吸收水分,防止水蒸氣的干擾;
④根據(jù)假設(shè)的產(chǎn)物確定實(shí)驗(yàn)步驟并檢驗(yàn)生成物的成分.

解答 解:(1)使用啟普發(fā)生器時(shí)對反應(yīng)物、反應(yīng)條件的要求是:固、液不加熱型或液、液不加熱型,所以可制取的氣體有H2 CO2 等;將銅網(wǎng)改為鐵網(wǎng)時(shí),鐵和稀鹽酸、稀硫酸都反應(yīng),所以只能用于堿和金屬反應(yīng)生成的氣體,可制取的氣體只有H2,強(qiáng)堿和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
故答案為:H2 CO2;H2;2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(2)①過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣.
故答案為:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2;
②SO2有還原性,Na2O2有強(qiáng)氧化性,過氧化鈉能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉,所以判斷合理,
故答案為:是;由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉;
③濃硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)而干擾二氧化硫;堿石灰是干燥劑,能吸收水分,防止水蒸氣的干擾;堿石灰是堿性物質(zhì),能吸收二氧化硫等酸性氣體,防止污染大氣,
故答案為:用于干燥SO2氣體,防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng);是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣,同時(shí)吸收過量SO2氣體,便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣;
④根據(jù)二氧化硫和過氧化鈉的性質(zhì)判斷生成物,根據(jù)生成物的性質(zhì)檢驗(yàn).
A、用帶火星的木條可檢驗(yàn)氧氣,故A正確;
B、C裝置中反應(yīng)后的物質(zhì)是固體,先把固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)速率快、現(xiàn)象更明顯,故B正確;
C、硝酸有強(qiáng)氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,會干擾硫酸根離子的檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤;
D、鹽酸有弱氧化性,不能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,且能除去亞硫酸根離子,然后加入氯化鋇觀察是否有氣泡或沉淀生成,從而確定固體成分,故D正確;
故答案為:A、B、D.

點(diǎn)評 本題考查了常見氣體的制取和實(shí)驗(yàn)裝置的選擇,同時(shí)考查了鋁的兩性及二氧化硫的性質(zhì);對鋁的兩性知識的考查,先要審清實(shí)驗(yàn)的裝置為封閉體系,聯(lián)想類比自己原有知識體系,熟練提取鋁的兩性存儲的知識,正確解答問題,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.一種微生物燃料電池如下圖所示,下列關(guān)于該電池的說法正確的是( 。
A.a電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
B.電子流向?yàn)閍→負(fù)載→b→質(zhì)子交換膜→a
C.H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
D.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),正極產(chǎn)生2.24L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素,五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大,D、C元素在周期表中位置相鄰,在一定條件下,B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物,C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁,戊、己、庚均為化合物.已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子,如圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答下列問題:
(1)如圖2是周期表的一部分,請將A、C、E用元素符號填在相應(yīng)的位置上.
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)戊的分子式為HClO.B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物中,D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請寫出該化合物的電子式
(4)A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=6HCl+N2
(5)8g E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中充分燃燒放出熱量Q kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Fe(s)+3Cl2(g)=FeCl3(s)△H=-14QkJ•mol-1(熱量是常溫下測定的).
(6)實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的實(shí)驗(yàn)方法是向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體,攪拌溶解,然后加水稀釋,并加入少許鐵粉.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,B裝置中裝有飽和食鹽水,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置.

(1)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請指出是B處(用字母表示).
(2)B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫,C裝置中需要加入濃硫酸.
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,寫出D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),請計(jì)算:被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:

(1)由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(2)寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個(gè)甲基.
(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷().寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH42SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定時(shí),1mol (CH26N4H+與1mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I:稱取樣品1.500g.
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻.
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次.
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察B;
A.滴定管內(nèi)液面的變化    B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色;
(2)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.對于離子反應(yīng)的表述正確的是( 。
A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成
B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)
C.復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)
D.Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.化合物C是一種合成藥品的中間體,其合成路線為:

已知:

(1)寫出中官能團(tuán)的名稱氨基、羧基.
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+Cl2$\stackrel{光}{→}$+HCl.
(3)反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型).
(4)D是比  多一個(gè)碳的同系物,則滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有19種,寫出一種滿足條件且含4種不同氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等.
①顯弱堿性,易被氧化;②分子內(nèi)含有苯環(huán);③能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)請你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線.提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選;②合成路線表示方法示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五種烴.相同質(zhì)量的上述烴分別完全燃燒,耗氧最多的是CH4,生成CO2最多的是C2H2

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同步練習(xí)冊答案