8．一種微生物燃料電池如下圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　�。�
A．a電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
B．電子流向?yàn)閍→負(fù)載→b→質(zhì)子交換膜→a
C．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
D．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極產(chǎn)生2.24L氣體

分析 b極上N元素的化合價(jià)降低，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，a電極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，
A、a電極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、原電池中電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此回答；
C、原電池中陽離子從負(fù)極移向正極；
D、b極上N元素的化合價(jià)降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A、b極上N元素的化合價(jià)降低，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，a電極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，故A正確；
B、原電池中電子從負(fù)極流向正極，只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過電解質(zhì)，即電子流向?yàn)閍→負(fù)載→b→，故B錯(cuò)誤．
C、原電池中陽離子從負(fù)極移向正極，即H+由左室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，故C錯(cuò)誤；
D、b極上N元素的化合價(jià)降低，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極產(chǎn)生標(biāo)況下的2.24L氣體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，所有燃料電池中負(fù)極上都是燃料失電子、正極上都是氧化劑得電子，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于普伐他汀的水解產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)簡式如圖）說法正確的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生2.5gH2
D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電子級鈷氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物．其工業(yè)制取流程如圖1：

（1）濾渣A的成分除Co的磷酸鹽和Fe（OH）3外還有Si （填化學(xué)式）．
（2）加入Co3（PO4）2的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，保證Co2+不沉淀，而使鐵離子全部沉淀．
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成Co2+的離子方程式為3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析圖如圖2：
寫出C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式：Co3O4．
（5）上述制備過程中采用草酸鹽作為沉淀劑，由于生產(chǎn)成本較高，某科研小組研究從鈷渣酸浸液（主要成分為CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出發(fā)，以碳銨（NH4HCO3）代替草酸鹽作沉淀劑，并由此制備氧化鈷．請結(jié)合相關(guān)信息，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟．
已知：a．金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表（開始沉淀pH按金屬離子1.0mol/L計(jì)算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b．CoSO4與NH4HCO3反應(yīng)時(shí)，母液中鈷離子含量與溶液pH關(guān)系圖如圖3：
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+  沉淀完全；
②過濾；③配制一定濃度的碳銨溶液，緩慢加入到濾液中，攪拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，過濾；
④將蒸餾水加熱至70℃以上，洗滌CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙燒3h，得產(chǎn)品氧化鈷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性
b．將NaClO3還原為ClO2
c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解
（3）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得平均值為Vml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+4H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++2H2O
D．向AlCl3溶液滴入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH═CHOH→RCH2CHO；②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥（填反應(yīng)編號）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：CH3COOCH=CH2，M：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：，K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+NaOH→+H2O．
（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種．
I．含有苯環(huán)                       
II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
III．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁
C．可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)
D．因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng)，所以庚的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸變暗Na在空氣中會生成Na2O2
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的$\frac{2}{3}$處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．（1）某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖1所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2 CO2（答2種即可）；
若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

（2）①寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
②某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷是否合理是，（填“是或否”）簡要說明理由：由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉．
③該同學(xué)無法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖2的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置中B的作用是用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)，D的作用是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣．
④為確認(rèn)SO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號）A、B、D．
A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

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