常溫下,兩種溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中:
(1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是:
(用電離方程式表示)。
(2)溶液②呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫可以
(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。
(3)下列關(guān)于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是 (填字母)。
a.兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1
b.兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作:實(shí)驗(yàn)原理是
A.連接全部儀器,使其成為如圖裝置,并檢查裝置的氣密性。
B.稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。
C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。
D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。
試回答下列問題:
(1)裝置①的作用是_________________;裝置②的作用是____________________。
(2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且全部被水吸收,則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示,則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
滴定 次數(shù) | 待測溶液的 體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
(4)本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作失誤),你認(rèn)為是__________(寫一種即可)。
(5)已知在常溫下FeS 的 Ksp= 6.25 × 10 -18, H2S 飽和溶液中 c (H+)與 c (S2-)之間存在如下關(guān)系: c2 (H+) ·c(S2-) = 1.0×10-22 。在該溫度下,將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)為 lmol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H十)為__________________。
(6)某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
B. 圖2所示實(shí)驗(yàn)為用0.01 mol·L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液。
C. 圖3可以表示反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)p變化的關(guān)系。
D. 圖4可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.HCO3-+H2O OH-+H2CO3
C.NH3+H2O NH4++OH- D.HCO3-+OH- == CO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是
A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法,人們在認(rèn)識事物時(shí)可以采取多種分類方
法。下列關(guān)于“CH3COOK”的分類不正確的是
A.化合物 B.氧化物 C.有機(jī)物 D.鉀鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
嫦娥三號于北京時(shí)間2013年12月2日凌晨1點(diǎn)30分在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射,搭
載火箭為長征三號乙增強(qiáng)型;鸺账璧木薮竽芰靠捎上铝谢瘜W(xué)反應(yīng)提供:
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O 有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低
C.氧化劑是N2O4 D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成,這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 = -Q3 kJ·mol-1(Q3>0) 若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ)
A.Q1+ Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3 )
C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是( )
A.處理過程中銀器一直保持恒重
B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
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