常溫下，兩種溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O      ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：

（1）溶液①的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       

            （用電離方程式表示）。

（2）溶液②呈      性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以        

         （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解。

（3）下列關(guān)于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是        （填字母）。

a．兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1

b．兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1

c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)


（1）＞（1分）   NH3·H2O  NH4+ +OH－ （2分）

（2）酸（1分）   促進(jìn)（1分）

（3）b （1分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：實(shí)驗(yàn)原理是

A.連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B.稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

滴定

次數(shù)

待測溶液的

體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是__________（寫一種即可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________。

（6）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

B. 圖2所示實(shí)驗(yàn)為用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液。

C. 圖3可以表示反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)p變化的關(guān)系。

D. 圖4可以表示常溫下pH＝2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO3－+H2O  H3O++CO32－　            B．HCO3－+H2O  OH－+H2CO3

C．NH3+H2O  NH4++OH－               D．HCO3－+OH－ ==  CO32－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是    

A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時(shí)可以采取多種分類方

法。下列關(guān)于“CH3COOK”的分類不正確的是

   A．化合物          B．氧化物       C．有機(jī)物        D．鉀鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 嫦娥三號于北京時(shí)間2013年12月2日凌晨1點(diǎn)30分在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，搭

載火箭為長征三號乙增強(qiáng)型�；鸺账璧木薮竽芰靠捎上铝谢瘜W(xué)反應(yīng)提供：

   C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O  有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

   A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)                         B．反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低

   C．氧化劑是N2O4                             D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

       已知：H2O（g）＝ H2O（l）  △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）

       C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l）  △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）

       C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）   若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）                                         

A．Q1＋ Q2＋Q3                                     B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

       C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3               D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是(　　)

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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