3．下列敘述正確的是（　�。�
A．含1.2NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1
B．Na在空氣中長期放置變成Na2CO3粉末
C．過量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

分析 A．過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，1.2NA個離子的物質(zhì)的量為1.2mol，據(jù)此計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子守恒計算出鈉離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出鈉離子的濃度；
B．鈉在空氣中會被氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)都會生成碳酸鈣沉淀；
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，1.2NA個離子的物質(zhì)的量為1.2mol，則含1.2NA個離子的固體Na2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{1.2mol}{3}$=0.4mol，0.4mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.8molNaOH，則配制的1L溶液中鈉離子的濃度為0.8mol/L，故A錯誤；
B．Na性質(zhì)比較活潑，在空氣中長期放置，先變成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)變成Na2CO3粉末，故B正確；
C．過量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，都會生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，反應(yīng)現(xiàn)象相同，故C錯誤；
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子具有氧化性，能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的量濃度計算、鈉的重要化合物、離子共存等知識，題目難度中等，注意掌握鈉的重要化合物性質(zhì)，明確離子共存的條件、物質(zhì)的量濃度的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．加KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知Pb2++Sn?Pb+Sn2+  Ks=2.41
（1）若初始濃度[Pb2+]=0.1mol•L-1，達到平衡時，Pb2+和Sn2+的濃度各是多少？
（2）若[Pb2+]=0.1mol•L-1，[Sn2+]=0.1mol•L-1，反應(yīng)將向何方向進行？
（3）若平衡時，[Sn2+]=0.1mol•L-1，反應(yīng)開始時[Pb2+]是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．科學(xué)家利用太陽能分解水生產(chǎn)的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）寫成表示H2（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）用太陽能分解36g水消耗的能量是571.6kJ．
（3）CH3OH（l）不完全燃燒生成一CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（4）在容積為2L的恒容密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實驗結(jié)果如圖所示：
①試寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$；
②處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大（填”“增大”、“減小”或“不變”）．
③保持溫度時，將1molCO2和3molH2，充分反應(yīng)后達平衡，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)平衡時壓強與起始壓強之比為（2-a）：2．
④下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（$\overline{M}$）、n（H2）和混合氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BC（填標號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下實驗操作不正確的是（　　）
A．金屬鈉保存在煤油中
B．白磷保存在水中
C．在FeCl3 溶液中加入一定量鐵粉，防止溶液變質(zhì)
D．為了檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)，可用KSCN 溶液檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2$\stackrel{點燃}{→}$C+4HCl，現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C2H6C．C3H6D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．等pH的①（NH4）2SO4溶液　②NH4HSO4溶液�、跱H4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞③＞②
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．標準狀況下將2.24L CO2氣體通入150mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．與量有關(guān)的離子方程式書寫
（1）Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性：離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（3）Al2（SO4）3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（學(xué)法題）書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是：明確反應(yīng)實質(zhì)，以少定多，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以鉑電極電解物質(zhì)的量濃度相同CuSO4和KCl的混合溶液一段時間后，測得溶液的pH＜7．電解產(chǎn)物一定有下列物質(zhì)：①Cl2②O2③Cu④H2⑤KOH中的（　�。�
A．①③B．①②③C．①②③④D．①②④⑤

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