Question

15．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B． 等pH的①（NH₄）₂SO₄溶液�、贜H₄HSO₄溶液　③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：①＞③＞②
• C． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24L CO₂氣體通入150mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解且水解但程度較小，硫酸根離子不水解，溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒判斷；
B．等pH的①（NH₄）₂SO₄溶液　②NH₄HSO₄溶液�、跱H₄Cl溶液中，銨根離子水解程度越大該溶液濃度越��；
C．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，且其電離和水解程度都較小；
D．標(biāo)況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量是0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.15L=0.15mol，令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程計算x、y的值，再判斷CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：A．銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解且水解但程度較小，硫酸根離子不水解，溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒得c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．等pH的①（NH₄）₂SO₄溶液　②NH₄HSO₄溶液�、跱H₄Cl溶液中，銨根離子水解程度越大該溶液濃度越小，氫離子抑制銨根離子水解，硫酸銨和氯化銨中銨根離子水解程度相同但硫酸銨中銨根離子個數(shù)多，所以c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：①＜②＜③，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，且其電離和水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．標(biāo)況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量是0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.15L=0.15mol，令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，則：
2x+y=0.15
x+y=0.1，
解得：x=0.05，y=0.05，
即溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解程度比碳酸氫鈉的大，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是D選項，題目難度中等．