12．與量有關(guān)的離子方程式書寫
（1）Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性：離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（3）Al2（SO4）3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（學(xué)法題）書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是：明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，以少定多，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)．

分析 （1）Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（2）氫氧化鈉少量生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
（3）氫氧化鈉過量反應(yīng)生成硫酸鈉和偏鋁酸鈉；
與量有關(guān)的離子方程式書寫解題關(guān)鍵為：明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，以少定多，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)．

解答 解：（1）Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子方程：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（3）Al2（SO4）3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
故答案為：Al2（SO4）3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式；
與量有關(guān)的離子方程式書寫解題關(guān)鍵為：明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，以少定多，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)；
故答案為：明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，以少定多，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查與量有關(guān)的離子方程式書寫，為高考熱點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖1所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油[X&乙二醇水
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{68℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
（2）燒杯B的作用是：①使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，②使生成的乙酸蒸氣進(jìn)入試管；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（3）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列提供的試劑和試紙中可以選用ad．（填序號(hào)）．實(shí)驗(yàn)儀器任選．所提供的試劑和試紙有：
a．pH試紙  b．紅色的石蕊試紙  c．白色的醋酸鉛試紙  d．碳酸氫鈉粉末．
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用下列裝置如圖2來探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱．
①飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去乙酸．
②苯酚鈉溶液中應(yīng)觀察到溶液變渾濁，有關(guān)的化學(xué)方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．含1.2NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1
B．Na在空氣中長期放置變成Na2CO3粉末
C．過量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來是從楊樹中提取，現(xiàn)在可用如下反應(yīng)制備：
下列敘述不正確的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
C．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：

（1）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑及條件：氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）E在一定條件下可反應(yīng)生成一種高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH2O．
（4）乙�；馓阴Ｂ戎杏�5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線，無機(jī)試劑任選．
（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其原理是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）均為0.1mol•L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．
①其中符合0.1mol•L-1NH4 Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1的NH4 Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D．在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）實(shí)驗(yàn)窒制乙烯中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，當(dāng)用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物時(shí)，必須把氣體通往NaOH溶液，原因是SO2能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液制乙烯時(shí)，當(dāng)用酸性高錳酸鉀溶液難驗(yàn)證產(chǎn)物時(shí)，必須先把氣體通往水溶液，原因是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)，常用CuSO4溶液溶液去除氣體雜質(zhì)，碳化鈣電子式
（4）相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于烷烴，為什么？醇分子之間含有氫鍵
（5）丙三醇俗稱甘油，結(jié)構(gòu)簡式是CH2OH-CHOH-CH2OH乙二醇工業(yè)上用途（填一種）汽車防凍液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一無色溶液可能含F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請(qǐng)你根據(jù)圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+實(shí)驗(yàn)④最終產(chǎn)生的沉淀：Mg（OH）2
（2）寫出由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）實(shí)驗(yàn)②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．

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同步練習(xí)冊答案