【題目】中新社三亞2017年10月8日電,“深海勇士”號載人深潛試驗隊在中國南海完成“深海勇士”號載人潛水器的全部海上試驗任務(wù)。Na2O2、KO2都可以作潛水員的供氧劑。
回答下列問題:
(1)KO2中氧元素化合價為_____________。
(2)在過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中。氧化劑,還原劑的質(zhì)量之比為________。39g過氧化鈉吸收CO2產(chǎn)生氧氣體積為_______L(標準狀況)。
(3)等物質(zhì)的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產(chǎn)生O2體積比為_____(同溫同壓)。
(4)將30g H2、CO的混合氣體(平均相對分子質(zhì)量為15)充入真空密閉容器中,再充入足量氧氣,用電火花引燃氣體使H2、CO完全反應(yīng)。將其產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉粉末中、固體質(zhì)量凈增______g,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)約為_________。
【答案】 1:1 5.6L 2:3 30 1.204×1024
【解析】
(1)化合物中化合價代數(shù)和為0,鉀元素為+1價,KO2中氧元素化合價為0.5價;(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,由方程式,每2molNa2O2參加反應(yīng),產(chǎn)生的氧氣為1mol,39g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.5mol,吸收CO2產(chǎn)生氧氣體積為×22.4L·mol-1=5.6L(標準狀況);(3)由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,4KO2+2CO2=2K2O3+3O2可得:等物質(zhì)的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產(chǎn)生O2體積比為2:3;(4)Na2O2與CO2反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,CO與H2在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)2CO+O22CO2,一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等,Na2O2與CO2反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;2H2+O22H2O,生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等,Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2,可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量,固體質(zhì)量凈增質(zhì)量就是混合氣體的質(zhì)量30g;平均相對分子質(zhì)量為15,30g H2、CO的混合氣體的物質(zhì)的時為30g/15g·mol-1=2mol,轉(zhuǎn)移電子2mol×2×6.02×1023=1.204×1024。
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【題目】在一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
(1)當n(NO):n(O2)=4:1時,O2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。
①A點的逆反應(yīng)速率v逆(O2)_____B點的正反應(yīng)速率v正(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2,當達到新平衡時,則NO的百分含量 B點NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。
③到達B點后,下列關(guān)系正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化 | B.v正(NO)="2" v正(O2) |
C.氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達到最大 | D.容器內(nèi)氣體密度不再變化 |
(2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g) △H= 。
(3)降低溫度,NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,Y為 ,有關(guān)石墨I電極反應(yīng)式可表示為: 。
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【題目】在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是
A. 0~t2時,v(正)>v(逆)
B. t2時刻改變的條件可能是加催化劑
C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應(yīng)限度時,A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ
D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應(yīng)限度時,平衡常數(shù)I<Ⅱ
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【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知在25℃時:
C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ/mol
則25℃時,1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H為( )
A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol
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【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石。化學反應(yīng)原理是,2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng),其原因是________(用化學方程式表示)。
(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑)
(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。
①寫出化學方程式________________。
②在化學上,含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示,”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖所示(所加試劑均過量,氣體全部逸出)
下列說法一定正確的是( )
A. 溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L
B. 溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子
C. 溶液中可能含有Cl-,一定沒有Fe3+
D. 取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-
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【題目】二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。
實驗一:SO2可以抑制細菌滋生,具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。
(1)儀器A的名稱是________;使用該裝置主要目的是____________________。
(2)B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學方程式為_________________________________________。
(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?商岣邔嶒灥臏蚀_度,理由是_______________________________________。
(4)除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH標準溶液滴定。
①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標準溶液前的一步操作是___________________________;
②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進的措施是_______________________________________________。
(5)利用C中的溶液,有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實驗器材不限,簡述實驗步驟:________________________________。
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【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。
(1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g),吸收68 kJ熱量。_______________________。
(2)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s),放出157 kJ熱量。________________________。
(3)衛(wèi)星發(fā)射時可用(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l),放出622 kJ熱量___。
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),放出5 518 kJ熱量。______________________________。
(5)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.5kJ熱量。_________________________。
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【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 平衡常數(shù):KM>KN
C. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)
D. 當溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低
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