12.以下說法正確的是( 。
A.苯與液溴在FeBr3的催化作用下,發(fā)生取代反應(yīng)
B.二氧化硫有漂白、殺菌性能,可在食品生產(chǎn)中大量使用
C.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源
D.葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化劑作用下,均可以發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯;
B.二氧化硫有毒;
C.化石能源為不可再生能源;
D.葡萄糖為單糖,不能水解.

解答 解:A.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故A正確;
B.二氧化硫有毒,不能大量在食品中使用,故B錯(cuò)誤;
C.化石能源為不可再生能源,應(yīng)大力開發(fā)新能源,故C錯(cuò)誤;
D.葡萄糖為單糖,不能水解,而蔗糖、淀粉在催化劑作用下,均可以發(fā)生水解反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的組成、性質(zhì)、反應(yīng)類型及化學(xué)與生活等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)與生活的密切聯(lián)系,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體,以化合物A(相對(duì)分子質(zhì)量為126.5)為原料合成F的工藝流程如下:

已知:R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}(COOC_{2}H_{5})_{2}}$RCH(COOC2H52$\underset{\stackrel{①O{H}^{-},②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
(1)A的名稱為3-甲基氯苯,C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基,反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(2)對(duì)B進(jìn)行核磁共振氫譜分析時(shí),其吸收峰為5,吸收峰面積之比為1:1:1:1:2,1molB在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng).
(3)已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有6種.
①屬于1,3,5-三取代苯;  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);  ③能與氯化鐵溶液顯紫色
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以化合物F和CH2(COOC2H52為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線流程圖(注明反應(yīng)條件).合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空:
步驟一:配制100mL 0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液..
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.5020.40
第二次20.001.0024.10
第三次20.004.0024.10
(1)準(zhǔn)確量取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶,可選用的儀器有AD
A、移液管  B、量筒     C、堿式滴定管       D、酸式滴定管
(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象最后一滴氫氧化鈉溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.1000mol/L.
(4)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.

(5)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有ADEF(多選扣分):
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù)
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
F.稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中無Cl-的是( 。
A.KCl溶液B.KClO3C.NaCl晶體D.氯水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.黃銅礦的濕法冶金技術(shù),主要包括直接酸浸、氧化焙燒、硫酸化焙燒.工業(yè)上用惰性電極電解生產(chǎn)銅的流程如圖所示:
當(dāng)向溶液中加入精礦粉(不考慮黃銅礦中的其他雜質(zhì))后,發(fā)生的反應(yīng)主要有:
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S,F(xiàn)e3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
(1)為了加快電化浸出速率,可以采取的措施有升高電壓、減少兩個(gè)電極的距離,通入空氣的作用是2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O(用離子方程式表示).
(2)若忽略硫酸鐵的其他損耗,理論上在反應(yīng)中不需要(填“需要”或“不需要”)補(bǔ)充硫酸鐵,原因是Fe3+被還原后得到Fe2+,F(xiàn)e2+在陽極放電生成Fe3+,實(shí)現(xiàn)了浸出劑的循環(huán).
(3)浸出液必須趁熱過濾,主要原因是防止硫酸銅晶體析出.
(4)浸出過程中常加入NaCl,一方面可以提供Cl-以解決硫包裹問題,抑制銅礦粉氧化過程中的鈍化,另一方面可以增加溶液中H+的活性和增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性.
(5)若電解200 mL 1 mol•L-1的硫酸銅溶液,當(dāng)溶液的pH=0(假設(shè)溶液的體積沒有變化),此時(shí)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA,溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-),.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.環(huán)酯J用以生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、生成合成樹脂、合成橡膠及多種精細(xì)化學(xué)品等.以丙烯為原料制備環(huán)酯J()的合成路線如下圖:

已知以下信息:
①在特殊催化劑的作用下,烯烴能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),即碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng).如兩個(gè)1-丁烯分子進(jìn)行烯烴換位,生成己烯和乙烯:
2CH2=CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng).
(1)B的化學(xué)名稱為乙烯.
(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng).
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl.
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH(Cl)COOH,G分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基(填官能團(tuán)名稱).
(5)與D同分異構(gòu)體,且Cl原子位于1號(hào)碳原子上,兩個(gè)羥基不在同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體有10種,核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為4:2:2:1的為ClCH2CH(CH2OH)(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.神舟十號(hào)飛船,神舟飛船的統(tǒng)一雙組元,推進(jìn)系統(tǒng)采用肼作為燃料,簡化了增壓系統(tǒng)的設(shè)計(jì),工作更為可靠. 肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH 溶液,總反應(yīng)式為N 2H4+O2═N2+2H2O,下列說法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.該電池放電時(shí),通入肼的一極為負(fù)極
B.電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C.電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將不變
D.通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是( 。
A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.在過程④中SO2被氧化
C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D.從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液.滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=8時(shí)MOH溶液恰好被中和.則下列說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c(H+)大于酸HA溶液中由水電離出的c(H+
B.③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-
C.酸HA溶液的濃度為0.1 mol•L-1
D.④點(diǎn)溶液中,存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-

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