Question

2．常溫下，向20.00mL 0.1mol•L^-1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯誤的是（　　）

• A． ②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c（H⁺）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H⁺）
• B． ③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 酸HA溶液的濃度為0.1 mol•L^-1
• D． ④點(diǎn)溶液中，存在c（HA）+c（H⁺）＞c（M⁺）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離；
B、③點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）來比較判斷；
C、由圖象知②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00 mL，據(jù)此計算酸HA溶液的濃度；
D、④點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，存在電荷守恒和物料守恒．

解答 解：A、②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，混合溶液中水電離出的c（H⁺）大于HA溶液中由水電離出的c（H⁺），故A正確；
B、③點(diǎn)溶液呈中性，溶液中離子濃度關(guān)系為c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C、②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00 mL，酸HA溶液的濃度為0.1 mol•L-1，故C正確；
D、④點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，由電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），將兩式相加求得c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-），故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿反應(yīng)的圖象分析，溶液中電荷守恒，離子濃度大小比較，題目難度較大．