下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X不一定含有SO42-
B 向FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl 體系顏色無變化 KCl不能使該平衡移動
C 向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．稀硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子；
B．根據(jù)體現(xiàn)顏色是否變化確定氯化鉀能否影響平衡移動；
C．溶度積常數(shù)越小的越先出現(xiàn)沉淀；
D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)鹽析．
解答： 解：A．稀硝酸具有氧化性，能將亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子而造成干擾，所以不能據(jù)此判斷原溶液中含有硫酸根離子，應該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子，故A正確；
B．向體系中加入氯化鉀固體時，氯化鉀濃度增大，但體系顏色不變，說明氯化鉀不影響平衡，故B正確；
C．先生成AgI，可說明AgI的溶解度較小，故C正確；
D．蛋白質(zhì)在氯化鈉溶液中發(fā)生鹽析，在硫酸銅溶液中變性，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及蛋白質(zhì)的性質(zhì)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、物質(zhì)的鑒別等問題，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實驗方法和注意事項，注意蛋白質(zhì)鹽析具有可逆性，但變性沒有可逆性，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖所示反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C
 
、F
 

（2）寫出下列反應化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式
 
．
反應③的離子方程式
 
．
反應⑤的離子方程式
 
．
（3）通常用
 
溶液檢驗物質(zhì)G中陽離子，其原理是
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
B、鐵與足量氯氣反應，1mol Fe失去電子數(shù)為3NA
C、1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、48gO2、O3組成的混合物，在任何溫度、壓強下，不管混合物中各組分的比例，所含的原子數(shù)均為3NA
B、在標準狀況下，18g水蒸氣所占有的體積約為22.4 L
C、用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣4.48 L
D、物質(zhì)的量為1mol的任何物質(zhì)在任何條件下含有的微觀粒子數(shù)均為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A、取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B、取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸
C、取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
D、兩種酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ已知反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
請回答：
H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式
 

Ⅱ?qū)嵤┮詼p少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：k=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應的化學方程式為：
 

（2）已知在400℃時，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正
 
v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）；欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積分數(shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號）
A．加催化劑
B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強
D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol2?L-2） 6×106 2×107 K1 …
請完成下列問題：
①判斷該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．A和B的轉化率相等D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進行實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，測定溶液pHpH=0
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀
（4）取（3）中上層清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有
 
，溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結論）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25°C）．
電解質(zhì) 電離方程式 電離常數(shù)K Ksp
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		 -
C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13		 -
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：
 
．
（2）25°C時，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是
 
（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
c．v=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學平衡常數(shù)的定義．25°C時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)Kb=
 
  mol?L-1．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升
高而增大）．
①T2
 
 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，
下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu與FeCl3溶液反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、FeSO4溶液和NaOH溶液反應：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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