【題目】下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學式相對應的是( )

A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2CaCl2D.純堿——NaOH

【答案】C

【解析】

A. 蘇打——Na2CO3,與題意不符,A錯誤;

B. 生石灰為CaO,與題意不符,B錯誤;

C. 漂白粉——Ca(ClO)2CaCl2,符合題意,C正確;

D. 純堿——Na2CO3,與題意不符,D錯誤;

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中逐滴緩慢滴加0.5 mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的體積(標況下)的關(guān)系的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備硅單質(zhì)時,主要化學反應如下:

(1)SiO2+2CSi+2CO↑

(2)Si+2Cl2SiCl4

(3)SiCl4+2H2Si+4HCl

下列對上述三個反應的敘述中,不正確的是( )

A. (1)(3)為置換反應 B. (1)(2)(3)均為氧化還原反應

C. (2)為化合反應 D. 三個反應的反應物中硅元素均被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應,實驗記錄如下:

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

.溶液變?yōu)闇\黃色

.溶液變藍

.溶液保持無色

.溶液不變藍,溶液的pH=10

資料】:碘的化合物主要以IIO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl,可以氧化I。ClOpH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定

(1)0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH=11,用離子方程式表示其原因______

(2)實驗中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。

(3)對比實驗和Ⅱ,研究實驗反應后溶液不變藍”的原因。

提出假設a:I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗證實了假設a成立實驗Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。

進一步提出假設b:NaClO可將I2氧化為IO3。進行實驗證實了假設b成立,裝置如下圖其中甲溶液是______,實驗現(xiàn)象是______

(4)檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3

取實驗所得溶液,滴加稀硫酸至過量,整個過程均未出現(xiàn)藍色,一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,測得溶液的pH=2。再加入KI溶液,溶液變藍,說明實驗所得溶液中存在IO3。

產(chǎn)生的黃綠色氣體是______

有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3,理由是______。欲證明實驗所得溶液中存在IO3,改進的實驗方案是______。

實驗中反應的離子方程式是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題:

(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是_________。鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是_________。

(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應的離子方程式是___________。

(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應的離子方程式是__________

(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化生成MnO2和Cl2,該反應的離子方程式為___________。

(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 生成MnO2的電極反應式是___________。

② 若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是_________。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無Cl2產(chǎn)生。其原因是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,不正確的是

A. TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-=CO2

C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應連接Pb電極

D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-

(1)Na2A溶液顯____(酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):_______。

(2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,0.1mol/LH2A溶液中(H+)_____(“<”“>”“=”)0.11mol/L,理由是____________

(3)若向0.1mol/LH2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

(4)某溫度下,純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6moL/L,則溶液的c(H+)=______mol/L;pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(“>”“=”“<”);

II.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/LCr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:

(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-,若R2O7n-離子變?yōu)?/span>R3離子。又知反應中R2O7n-XO32-的物質(zhì)的量之比為13,則R2O7n-R元素的化合價為(

A.4B.5C.6D.7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下,2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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