【題目】制備硅單質(zhì)時，主要化學反應如下：

(1)SiO2+2CSi+2CO↑

(2)Si+2Cl2SiCl4

(3)SiCl4+2H2Si+4HCl

下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是( )

A. (1)(3)為置換反應 B. (1)(2)(3)均為氧化還原反應

C. (2)為化合反應 D. 三個反應的反應物中硅元素均被還原

【答案】D

【解析】

試題A．一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應，（1）（3）為置換反應，A正確；B．反應（1）（2）（3）中均有化合價的升高和降低，都是氧化還原反應，B正確；C．化合反應是兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，（2）為化合反應，C正確；D．反應（1）（3）中硅元素的化合價降低，被還原，（2）中硅元素的化合價升高，被氧化， D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結合有關信息，判斷有關說法正確的是（ ）

B12結構單元

SF6分子

S8

HCN

結構模

型示意

圖

備注

熔點1873K

—

易溶于CS2

—

A. 單質(zhì)硼屬于原子晶體 B. SF6是由極性鍵構成的極性分子

C. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體 D. HCN的結構式為HC=N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列敘述錯誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）配平該方程式__KMnO4+__HCl （濃） =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O

（2）反應中（1）中____是還原劑，_____是還原產(chǎn)物 ．

（3）該反應的離子方程式為:_______________________

（4）用雙線橋法分析此氧化還原反應____________________________

（5）NA表示阿伏伽德羅常數(shù),若產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為2．24L ,則反應過程中轉移電子的數(shù)目為_________，被氧化的HCl的質(zhì)量為_____g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。

I．下列制氫方法最節(jié)能的是______（填字母序號）。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

II．科學家提出“綠色自由”構想，把空氣中的CO2使用合適的催化劑可轉化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

(1)若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是______ （填字母序號）。

A．CO2和CH3OH的濃度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．H2的百分含量保持不變

E. 容器中混合氣體的密度保持不變

(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應。反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如右圖，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

(3) 300℃時，將CO2和H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如右圖所示�；卮饐栴}：

①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______（填字母序號）。

A.CO2的濃度減小 B．正反應速率增大，逆反應速率增大

C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

②B點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________（保留一位小數(shù)）。

(4)甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導電的有__________。

(2)按要求填空。

①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。

②蘇打和澄清石灰水反應(寫出離子方程式)_______________________________

(3)配平下列氧化還原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學式相對應的是( )

A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.純堿——NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項括號內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜質(zhì)操作，其中正確的是(　　)

A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液

B．福爾馬林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液

C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液

D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過濾

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