16．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（　�。�
A．SO2、H2SB．NH3、CO2C．Cl2、CO2D．SO2、Cl2

分析 A．硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)；
B．氨氣顯堿性，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸根離子結(jié)合鋇離子生成碳酸鋇沉淀；
C．二氧化碳不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入氯氣不能反應(yīng)，無沉淀生成；
D．氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到兩種強酸溶液．

解答 解：A．發(fā)生2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故A不選；
B．2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故B不選；
C．二氧化碳不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入氯氣不能反應(yīng)，無沉淀生成，故C選；
D．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，涉及氯氣、二氧化硫、氨氣、二氧化碳與氯化鋇的性質(zhì)，綜合性較強，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO （g）+2CO （g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2 （g）+N2 （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2 ）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（（t）的變化曲線，如圖1所示
據(jù)此判斷：
①在T1溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率，若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率不變 （填“增大”“減少”或“不變”）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t、時刻達到平衡狀態(tài)的是b、d （填字母）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=一56.9kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4 （g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．
b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Al65Cu23Fe12是一種具有凸多面體規(guī)則外形的固態(tài)物質(zhì)，它具有合金的某些優(yōu)良性能．有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金屬Al、Cu、Fe的硬度大
B．Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　　）
A．a=4
B．S2O32-是還原劑
C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)
D．每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O  ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.02.25.8
沉淀完成pH6.75.23.28.8
（1）反應(yīng)I中，與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）y的數(shù)值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步驟中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO           B．NH4Cl       C．Cu（OH）2
（4）電解過程中，陽極產(chǎn)物可能為Cl2、O2．
（5）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出），請回答下列問題：
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生．反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進行，反應(yīng)②的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標準狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)成分為Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（寫出化學式和對應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．已知A～H是中學化學中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）．試回答下列問題．

（1）推斷填寫物質(zhì)化學式：A是Cu，D是AlCl3，H是FeCl3．
（2）反應(yīng)④的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•C2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性弱（選填“強”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a、高溫時C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時BaO•C2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標準狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度15 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．工業(yè)上用粗氧化銅（含F(xiàn)e2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質(zhì)）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：Cu2O在酸性環(huán)境中可以生成Cu2+和Cu
回答下列問題：．
（1）已知“浸渣”中不含銅單質(zhì)，寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Fe2O3+Cu2O+8HCl=2CuCl2+2FeCl2+4H2O
（2）“鹽酸浸出”中，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系如圖2所示．由圖可得出如下變化規(guī)律：
①隨著浸出時間（0-2h）的增加，Cu的浸出率相應(yīng)的增加
②浸出時間超過2h后，Cu的浸出率變化不明顯．
（3）“凈化除雜”需先加入ClO2，其作用是（用離子方程式表示）5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O．然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為4，可選用的試劑是（填選項字母）BC．
A．CuSO4     B．CuO    C．Cu2（OH）2CO3 D．NH3．H2O
（4）“操作I”包含多步實驗基本操作，依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和風干等．工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是防止CuCl2•xH2O溶解，且乙醇易揮發(fā)．
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x值，稱取ag晶體，加入足量10%的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌后，用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為bg．計算得x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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