Question

11．水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． a=4
• B． S₂O₃^2-是還原劑
• C． 將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
• D． 每有3 mol Fe²⁺參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5 mol

Answer 1

分析 從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、根據電荷守恒計算a的值；
B、根據S元素的化合價分析；
C、直徑為1～100nm的顆粒Y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體；
D、3 molFe²⁺參加反應，需要1molO₂，反應中只有O₂中氧元素化合價降低，據此計算．

解答 解：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；
B、反應中S元素的化合價從+2價升高到+2.5價，則S₂O₃^2-是還原劑，故B正確；
C、1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；
D、當3molFe²⁺參加反應時，有1molO₂反應，反應中只有O₂中氧元素化合價降低由0價降低為-2價，所以轉移電子數(shù)為4mol，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．