18.我國(guó)有豐富的海水資源,開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱(chēng)石灰乳;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:
①鹽酸  ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液
以上試劑添加的順序可以為AD;
A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①
(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來(lái)提取Mg和Br2.母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序,甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn):
甲:母液先提取Mg,后提取Br2     乙:母液先提取Br2,后提取Mg
請(qǐng)你判斷這兩個(gè)方案是否合適?并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由甲方案不合適,提取Mg時(shí)用的Ca(OH)2有剩余,所以通入氯氣會(huì)和它反應(yīng),造成浪費(fèi);乙方案合適,電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化;
(5)鎂的化合物具有廣泛用途,請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題:
①將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中;b.氮?dú)庵;c.二氧化碳中燃燒,燃燒后所得固體的質(zhì)量關(guān)系為c>a>b;
②氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金.350℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2

分析 根據(jù)流程圖知:反應(yīng)②為精鹽溶液的電解,反應(yīng)物是氯化鈉和水,產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,C+F→N,N能溶解沉淀,C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng),所以,E為NaOH,F(xiàn)為H2,C為Cl2,N為HCl,貝殼(主要成分為CaCO3)經(jīng)過(guò)高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣(A),氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣(B),與母液反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解可生成氯氣和鎂,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Mg,以此解答該題.
(1)根據(jù)碳酸鈣以及氧化鈣的性質(zhì)來(lái)回答;
(2)電解食鹽水時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)生成氫氧化鈉;得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑;
(3)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析;
(4)先提取Mg,后提取Br2,海水中會(huì)殘留大量Ca(OH)2,Ca(OH)2能和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水
(5)①根據(jù)題意可設(shè)鎂的質(zhì)量為24克,然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式分別計(jì)算反應(yīng)后的固體產(chǎn)物的質(zhì)量,比較大小可以得出答案;
②令金屬氫化物為RHx,金屬R的相對(duì)分子質(zhì)量為a,則$\frac{x}{a+x}$=0.077,即923x=77a,X為金屬的化合價(jià),討論可得x=2,a=24,故該金屬氫化物為MgH2

解答 解:根據(jù)流程圖知:反應(yīng)②為精鹽溶液的電解,反應(yīng)物是氯化鈉和水,產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,C+F→N,N能溶解沉淀,C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng),所以,E為NaOH,F(xiàn)為H2,C為Cl2,N為HCl,貝殼(主要成分為CaCO3)經(jīng)過(guò)高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣(A),氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣(B),與母液反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解可生成氯氣和鎂,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Mg,
(1)根據(jù)流程圖知:反應(yīng)2為精鹽溶液的電解,反應(yīng)物是氯化鈉和水,產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,C+F→N,N能溶解沉淀,C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng),所以,E為NaOH,F(xiàn)為H2,C為Cl2,N為HCl,貝殼(主要成分為CaCO3)經(jīng)過(guò)高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣,氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以B為石灰乳,
故答案為:石灰乳;
(2)電解食鹽水時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)生成氫氧化鈉,得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是水,所以水是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是氯化鈉,所以氯化鈉是還原劑,電子轉(zhuǎn)移總是為2e-,雙線(xiàn)橋標(biāo)注為:
故答案為:; 
(3)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過(guò)過(guò)濾除去,Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液,鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入鹽酸,故選AD;
故答案為:AD.
(4)母液用來(lái)提取Mg和Br2,若先提取鎂,海水中會(huì)殘留大量Ca(OH)2,Ca(OH)2能和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水,再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗大量Cl2,所以乙觀點(diǎn)合理,甲方案不合適,提取Mg時(shí)用的Ca(OH)2有剩余,所以通入氯氣會(huì)和它 反應(yīng),造成浪費(fèi);乙方案合適,電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化,
故答案為:甲方案不合適,提取Mg時(shí)用的Ca(OH)2有剩余,所以通入氯氣會(huì)和它 反應(yīng),造成浪費(fèi);乙方案合適,電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化;
(5)①a.設(shè)24克鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為X,
2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO
48           80
24           X
解得X=40克
b.設(shè)24克鎂在氮?dú)庵型耆紵晌锏馁|(zhì)量為Y,
3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2
72            100
24g             Y
Y=33.3克
c.設(shè)24克鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量分別為Z1和Z2,則
2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
48          80   12
24         Z1   Z2
解得Z1=40克,Z2=6克,即鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量為46克,
顯然c>a>b,
故答案為:c>a>b;
(4)令金屬氫化物為RHx,金屬R的相對(duì)分子質(zhì)量為a,則$\frac{x}{a+x}$=0.077,即923x=77a,X為金屬的化合價(jià),討論可得x=2,a=24,故該金屬氫化物為MgH2,故反應(yīng)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2,故答案為:2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的書(shū)寫(xiě)及其利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算,涉及無(wú)機(jī)物的推斷以及物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能量和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,主要把握?shí)驗(yàn)的原理和操作方法,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是( 。
A.(CH33COH的名稱(chēng):2,2二甲基乙醇B.乙醛的結(jié)構(gòu)式:CH3CHO
C.CH4分子的比例模型:D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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9.下列數(shù)值都是烴的相對(duì)分子質(zhì)量,其對(duì)應(yīng)的烴一定是烷烴的是( 。
A.44B.42C.54D.128

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6.乙烯是重要的化工原料,工業(yè)上常以乙烯為原料合成乙酸乙酯,也可以乙烯為原料來(lái)合成聚乙烯(簡(jiǎn)稱(chēng)PE),合成路線(xiàn)如下.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH.B中所含的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COOH.
(2)A+B→乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.

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13.下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而成的是( 。
A.FeSB.SO3C.FeCl3?D.HgS

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3.電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下,利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性,使部分離子透過(guò)離子交換膜而遷移到另一部分水中,從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程.下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為石墨電極.下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( 。
A.陽(yáng)離子交換膜是A,不是B
B.通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-═Cl2
C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,增大反應(yīng)接觸面
D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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10.下列反應(yīng)過(guò)程能量變化如下所示:
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.H-H鍵比Cl-Cl鍵穩(wěn)定
B.△H=-184.5 kJ•mol-1
C.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高
D.在相同條件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g),重新恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)時(shí)△H相同

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7.取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,如圖所示.
試管①放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸;
試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團(tuán)堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸;
試管③先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒(méi)鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸;
試管④中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸;
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來(lái)水,浸沒(méi)鐵釘和鋅片;
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來(lái)水,浸沒(méi)鐵釘和銅絲.
把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況.
(1)上述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是①④⑥ (填試管序號(hào));在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+
(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在.
(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法(答出其中兩種即可)(答兩種方法).

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8.莫爾鹽[(NH42Fe(SO42•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì),在0.1mol/L 的該鹽的溶液中,下列有關(guān)比較正確的是( 。
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-B.c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)
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