【題目】下表列出了A~X元素在周期表中的位置,填寫下列空白:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
一 | A | |||||||
二 | L | M | Q | |||||
三 | D | G | J | R | X | |||
四 | E | T |
(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:______(用具體元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語填空,下同)。
(2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物是________,該化合物與性質(zhì)表現(xiàn)為兩性氫氧化物的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)G元素與T元素形成的化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)D、E、G三種元素按原子半徑由大到小的順序排列__________________。
(5)A元素的單質(zhì)分別與M元素的單質(zhì)、R元素的單質(zhì)反應(yīng)生成甲、乙,甲、乙常溫下均為氣態(tài),且兩者相遇時可化合成丙;衔锉碾娮邮綖_____________。
(6)R元素和T元素兩者核電荷數(shù)之差是_____。
【答案】Ar HClO4 3H++Al(OH)3= Al3++3H2O 離子 r(K)>r(Na)>r(Mg) 18
【解析】
依據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知,A為H元素,L為C元素,M為N元素,Q為O元素,D為Na元素,G為Mg元素,J為Al元素,R為Cl元素,X為Ar元素,E為K元素,T為Br元素,根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。
根據(jù)上述分析可知,
(1)這些元素中,Ar最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑,故答案為:Ar;
(2)非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),因F無正價,則酸性最強(qiáng)的是HClO4;性質(zhì)表現(xiàn)為兩性氫氧化物的物質(zhì)為氫氧化鋁,兩者發(fā)生中和反應(yīng),其離子方程式為:3H++Al(OH)3= Al3++3H2O;
(3)G元素與T元素形成的化合物MgBr2,是由溴離子與鎂離子構(gòu)成,屬于離子化合物;
(4)同周期中元素原子半徑從左到右依次減小,同一主族,元素原子半徑從上到下依次增大,則D、E、G三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為:r(K)>r(Na)>r(Mg);
(5)氫氣和氮?dú)、氯氣分別反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣、氯化氫,兩者在常溫下相遇會生成氯化銨,其電子式為:;
(6)氯與溴處于同主族,氯位于第三周期,溴位于第四周期,兩者核電荷數(shù)之差為18。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s) ΔH4
CO(g)+CuO(s)===CO2(g)+Cu(s) ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )
A. ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2<0,ΔH4>0
C. ΔH2=ΔH1-ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol-1
④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJ·mol-1 下列敘述正確的是
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3<ΔH4
B. H2的燃燒熱為d kJ·mol-1
C. CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol-1
D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最。籅元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題:
(1)B單質(zhì)的電子式是________。
(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. c( OH-) <的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中:H+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 水電離的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中:K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Y,同時生成2n mol Z
A.①② B.②④ C.③④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能與SiO2起反應(yīng)的是
①濃H2SO4 ②H2O ③鹽酸 ④HF ⑤KOH溶液 ⑥氧化鈣
A. ①②⑥ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物H是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)A→B為加成反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)A→D反應(yīng)中的試劑②是________。
(4)C和F生成G的化學(xué)方程式是________。
(5)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
a. 屬于醇類
b. 核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外只有2個吸收峰
(6)下列說法正確的是_________。
a. A和HCl反應(yīng)的產(chǎn)物可合成塑料
b.E中所有的碳原子在同一直線上
c.1mol有機(jī)物 H完全燃燒生成7mol H2O
(7)寫出由乙炔和乙醇為主要原料(其他無機(jī)試劑任選)制備CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
___________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將反應(yīng)IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O設(shè)計成如圖所示的原電池。
(1)開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸,電流計指針向右偏轉(zhuǎn),此時甲池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為____,工作過程中關(guān)于電流計的讀數(shù),下列說法正確的是____(填編號)。
a.電流計讀數(shù)逐漸減小 b.電流計讀數(shù)有可能變?yōu)?/span>0
c.電流計讀數(shù)一直不變 d.電流計的讀數(shù)逐漸增大
(2)如果在加濃硫酸前,甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液,則溶液變藍(lán)的燒杯是_______(填“甲”、“乙”)。
(3)工作一段時間后,如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液,此時乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為______,電流計指針向_______(填“左”、“右”)偏轉(zhuǎn)。
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