【題目】下列物質(zhì)能與SiO2起反應(yīng)的是

①濃H2SO4 ②H2O ③鹽酸 ④HF ⑤KOH溶液 ⑥氧化鈣

A. ①②⑥ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

【答案】C

【解析】分析：根據(jù)二氧化硅性質(zhì)分析判斷。

詳解：①二氧化硅與濃H2SO4不反應(yīng)；②二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，與水不反應(yīng)；③二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；④HF與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；⑤二氧化硅是酸性氧化物，與KOH溶液反應(yīng)生成硅酸鉀和水；⑥氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，則④⑤⑥正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知：（1）PCl3的熔點(diǎn)為-112℃，沸點(diǎn)為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制備PCl3

（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的原理是________________________。

（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。

（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進(jìn)入。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】制備POCl3

（4）實(shí)驗(yàn)室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。

（5）C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】測(cè)定POCl3含量

①準(zhǔn)確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；

②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

（6）POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

（7）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。

（8）反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了A~X元素在周期表中的位置，填寫下列空白：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

一

A

二

L

M

Q

三

D

G

J

R

X

四

E

T

(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：______(用具體元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)填空，下同)。

(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是________，該化合物與性質(zhì)表現(xiàn)為兩性氫氧化物的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)G元素與T元素形成的化合物屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(4)D、E、G三種元素按原子半徑由大到小的順序排列__________________。

(5)A元素的單質(zhì)分別與M元素的單質(zhì)、R元素的單質(zhì)反應(yīng)生成甲、乙，甲、乙常溫下均為氣態(tài)，且兩者相遇時(shí)可化合成丙�；衔锉碾娮邮綖�_____________。

(6)R元素和T元素兩者核電荷數(shù)之差是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一定容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）。

時(shí)間 (s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10-4mol/L

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/10-3mol/L

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

回答下列問題：

（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=___________，t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

則處理汽車尾氣反應(yīng)中的a=__________。

（5）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

NO

N2

CO2

起始濃度/mol·L-1

0.10

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.04

0.03

0.03

平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

B. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++ OH－====NH3·H2O

D. NaAlO2 溶液中通入過量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是（ ）

A.氧化反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3

C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol A≡A鍵，同時(shí)斷裂6a mol A—B鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案