【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,仍無沉淀,則通入的氣體可能是

A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

【答案】A

【解析】試題分析:SO2通入BaCl2溶液至飽和不能生成亞硫酸鋇和鹽酸,繼續(xù)通入NH3 ,中和鹽酸,形成亞硫酸鋇沉淀;繼續(xù)通入NO2,生成硝酸,氧化了亞硫酸根離子,變?yōu)榱蛩徜^沉淀;繼續(xù)通入Cl2,氧化了亞硫酸根離子,變?yōu)榱蛩徜^沉淀;而通入CO2 氣體,則不能形成亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀;A.符合題意;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出下列元素的名稱:B_________,E_____________。

(2)寫出電子式:EB4__________

(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵為___________________________。

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于____(填“離子”或“共價”)化合物;M溶于水后______(填“是”或“否”)發(fā)生化學(xué)變化,原因是______________________(從化學(xué)鍵角度分析)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為銅鋅原電池的裝置圖,根據(jù)裝置圖填寫空白.

(1)將________轉(zhuǎn)化為________的裝置叫做原電池

(2)Zn極上的電極反應(yīng)式為:_____________________________________。

(3)Cu極發(fā)生的是_____________反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。銅片上觀察到的現(xiàn)象為___________________

(4)溶液中H+的流動方向?yàn)?/span>__________________;

(5)若燒杯中溶液為AgNO3溶液,則負(fù)極為________(填Zn或Cu),總反應(yīng)方程式為________________________________。

(6)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)物為:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號

HA的物質(zhì)的量(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量(mol·L-1)

混合后溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.12

0.1

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=10

(1)分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸?

(2)乙組混合溶液中離子c(A-)和c(Na+)的大小關(guān) 。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷

(3)組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,混合溶液中離子度由大到小的 。

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),混合溶液中下列算式的精確結(jié)(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。

.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-

回答下列問題:

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃關(guān)系式正確的 。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:

①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。

③一定條件下反應(yīng):4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。

(1)電解時,產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時,產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl)=________________mol/L。

② 計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。

已知:2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) H= - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______

(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________(填“高溫”或“低溫”);恒溫(T1)恒容時,催化分解初始濃度為c0的氨氣,得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時間t變化的關(guān)系如圖曲線1。如果保持其他條件不變,將反應(yīng)溫度提高到T2,請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)~t的總趨勢曲線_________(標(biāo)注2)。

(3)有研究表明,在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中,可通過電解法還原氮?dú)獾玫桨睔,寫出陰極的電極反應(yīng)式______________________。

(4) 25℃時,將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計),反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 原電池的正極材料必須是金屬

B. 原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D. 原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

⑴ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________

⑵ 反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:_____________

⑶ 下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

A.混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗3mol X,同時生成2mol Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是(
A.濃硫酸
B.水玻璃
C.氫氟酸
D.苛性鉀溶液

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