15．FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質
C．沉淀過程中有CO2氣體放出
D．檢驗沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

分析 FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過濾、洗滌，即可得到FeCO3固體．
A．二價鐵在空氣中加熱易被氧化為三價鐵；
B．亞鐵離子變質會生成鐵離子，利用KSCN溶液檢；
C．FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，以此判斷；
D．沉淀表面吸附硫酸根離子，可用鋇離子檢驗．

解答 解：A．二價鐵在空氣中加熱易被氧化為三價鐵，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，故A錯誤；
B．亞鐵離子變質會生成鐵離子，則驗FeSO4溶液若變質會生成鐵離子，可利用KSCN溶液檢，故B正確；
C．FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，則沉淀過程中有CO2氣體放出，故C正確；
D．沉淀表面吸附硫酸根離子，可用鋇離子檢驗，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質的制備，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目涉及過濾操作、鐵的化合物的性質及檢驗，題目難度不大，注意把握二價鐵的性質以及鐵離子的檢驗方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應：2X?Y（g）+Z（s），并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡后移走部分Z，平衡正向移動
B．若正反應為放熱反應，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應為放熱反應
D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達到平衡后，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一真空容器中，充入10mol N2，30mol H2，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下達到平衡時，N2的轉化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質量分數(shù)與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉化率為（　�。�
A．20 mol、25%B．20 mol、75%C．40 mol、30%D．10mol、50%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在含有NO3-、SO42-、CO32-三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有CO32-，明顯增加的陰離子有SO42-；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有SO42-，明顯增加的陰離子有Cl-；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為NO3-．其中，向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為NA
D．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑．

請回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a-e-d-j-k-b-c-f-g-h．連接好裝置后的實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（3）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼；實驗中若不用裝置C，可能產生的危險是硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應的化學方程式為：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（5）裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，還起到的作用是防止空氣中的水進入U形管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗操作和實驗事故處理不正確的是（　�。�
A．用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近盛放氨氣的裝置，檢查是否漏氣
B．濃硫酸沾在皮膚上，立刻用稀氫氧化鈉溶液沖洗
C．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
D．為防止被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成4.48L NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．400mLB．500mLC．450mLD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長．其化學合成路線如下（部分產物和條件略去）請回答：

（1）H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為1：3或3：1；C的化學名稱為乙二醛；D的結構簡式為OHCCOOH．
 （2）由A到B的反應類型為取代反應或水解反應；由D和E生成F的化學方程式為，該反應的反應類型為加成反應   
 （3）寫出同時滿足如下條件的E的同分異構體的結構簡式
①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
 （4）已知：
上的羥基可以氧化成羰基，再脫羧變成醛；
②Claisen縮合：（R1、R2、R3和R4表示烴基或氫），且姜黃素具有稱結構．由G制取姜黃素的化學方程式為
（5）聚丙烯醛可用于合成有機高分子色素，根據(jù)Claisen縮合反應，設計
以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線HCHO+CH3CHO$\stackrel{Claisen縮合}{→}$CH2=CHCHO$\stackrel{加聚}{→}$．

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