7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)事故處理不正確的是（　�。�
A．用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近盛放氨氣的裝置，檢查是否漏氣
B．濃硫酸沾在皮膚上，立刻用稀氫氧化鈉溶液沖洗
C．液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
D．為防止被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

分析 A．氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙；
B．氫氧化鈉具有腐蝕性；
C．溴可腐蝕橡膠；
D．鐵與鐵離子反應(yīng)可生成亞鐵離子．

解答 解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒，為白煙，故A正確；
B．濃硫酸和氫氧化鈉都具有強(qiáng)腐蝕性，所以在實(shí)驗(yàn)中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即先用抹布拭去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C．溴可腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃塞，且溴的密度比水大，可用水封，故C正確；
D．鐵與鐵離子反應(yīng)可生成亞鐵離子，加熱鐵粉可防止亞鐵被氧化，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)安全事故及處理方法等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）═xC（g）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線(xiàn)，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量
B．p3＜p4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.020mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．試回答下列問(wèn)題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計(jì)量系數(shù)為5．
②0.020mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定終點(diǎn)的顏色變化是當(dāng)看到滴入一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若“能”，請(qǐng)給出計(jì)算結(jié)果；若“否”，試說(shuō)明原因．“能”的計(jì)算結(jié)果或“否”的原因說(shuō)明否；因?yàn)椴恢廊萘科康囊?guī)格．
④若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是AD．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失
B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
E．錐形瓶水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)�，�?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
C．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出
D．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．可證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A．次氯酸可與堿反應(yīng)B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸D．次氯酸見(jiàn)光分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•（L•s）-1
B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol•L-1
C．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)，其中汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)如圖1所示．

（1）該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面即可提高化學(xué)反應(yīng)速率，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫(huà)出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2的示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%；此時(shí)該反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
（2）①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是ABC．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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同步練習(xí)冊(cè)答案