Question

3．在含有NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有CO₃^2-，明顯增加的陰離子有SO₄^2-；再加入足量的BaCl₂溶液明顯減少的陰離子有SO₄^2-，明顯增加的陰離子有Cl^-；最后加入足量的AgNO₃溶液，則溶液中剩下的陰離子為NO₃^-．其中，向溶液中加入足量的硫酸時(shí)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 加入足量的硫酸，能與硫酸反應(yīng)的為CO₃^2-，生成二氧化碳和水，再加入足量的BaCl₂溶液，可生成硫酸鋇沉淀，最后加入足量的AgNO₃溶液，可生成AgCl沉淀，以此解答該題．

解答 解：加入足量的硫酸，能與硫酸反應(yīng)的為CO₃^2-，生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，CO₃^2-減少，SO₄^2-增加，再加入足量的BaCl₂溶液，可生成硫酸鋇沉淀，SO₄^2-減少，Cl^-增加，最后加入足量的AgNO₃溶液，可生成AgCl沉淀，最后溶液剩下NO₃^-，
故答案為：CO₃^2-；SO₄^2-；SO₄^2-；Cl^-；NO₃^-；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的離子檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及的離子之間的反應(yīng)較多，注意根據(jù)有關(guān)離子間的反應(yīng)和現(xiàn)象分析，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．