Question

【題目】已知斷開1 mol Cl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243 kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1

B.生成1 mol H2(g)中的H－H鍵放出121.5 kJ能量

C.斷開1 mol HCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 由圖可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-(864-679) kJ/mol=-185 kJ/mol，A正確；

B. 由圖可知斷開1 mol H2(g)中的H－H鍵和1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl鍵需吸收679 kJ/mol的能量，而已知斷開1 mol Cl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243 kJ能量，所以斷開斷開1 mol H2(g)中的H－H鍵需要吸收的能量為679 kJ-243 kJ=436 kJ，因此生成1 mol H2(g)中的H－H鍵放出436 kJ能量，B錯誤；

C. 生成2 mol HCl (g)中的H-Cl鍵放出864 kJ的能量，所以生成2 mol HCl (g)中的H-Cl鍵放出432 kJ的能量，則斷開1 mol HCl(g)中的H－Cl鍵要吸收432 kJ能量，C錯誤；

D. 根據(jù)選項(xiàng)A分析可知2 mol HCl(g)反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)吸收185 kJ的能量，因此1 mol HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5 kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+92.5 kJ·mol－1，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。