Question

【題目】實驗室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。

(1)計算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；

(2)稱量：用量筒正確量取所需溶液；

(3)溶解：所需儀器是_____________、_____________；

(4)轉移：將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中；

(5)洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次并將洗滌液也都注入容量瓶中；

(6)定容：往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處，改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻；

(7)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低、不變）：

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒_____________；

②量取2.0 mol/L NaCl溶液時俯視量筒的刻度線_____________。

Answer 1

【答案】5.0 燒杯 玻璃棒 100mL容量瓶 1~2 膠頭滴管 偏低 偏低

【解析】

(1)根據(jù)稀釋前后氯化鈉物質的量不變計算；

(3)在燒杯中稀釋濃鹽酸，并用玻璃棒攪拌；

(4)用100mL容量瓶定容；

(6)根據(jù)定容操作的規(guī)范操作回答；

(7)根據(jù)cB＝分析誤差。

(1)設需要2.0 mol/L NaCl溶液VmL，2.0 mol/L×V mL =100mL ×0.10 mol/L；V=5.0；

(3)在燒杯中稀釋濃鹽酸，并用玻璃棒攪拌，所需儀器是燒杯、玻璃棒；

(4)轉移：將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到100mL容量瓶中；

(6)定容：往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切。

(7)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質物質的量偏少，所配溶液濃度偏低；

②量取2.0 mol/L NaCl溶液時俯視量筒的刻度線，2.0 mol/L NaCl溶液體積偏小，溶質偏少，所配溶液濃度偏低。