Question

13．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�

• A． 若pH＞7，則一定是C₁V₁=C₂V₂
• B． 在任何情況下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． 當(dāng)pH=7時(shí)，若V₁=V₂，則一定是C₁＞C₂
• D． 若V₁=V₂，C₁=C₂Z，則 C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，但混合時(shí)醋酸的物質(zhì)的量不一定等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使其呈中性，酸應(yīng)該稍微過量；
D、當(dāng)醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)，根據(jù)物料守恒確定醋酸根離子和醋酸分子濃度與鈉離子濃度的關(guān)系．

解答 解：A、醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時(shí)，溶液呈堿性，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)溶液更呈堿性，所以當(dāng)PH＞7時(shí)，則一定是c₁v₁≥c₂v₂，故A選；
B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B不選；
C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使混合溶液呈中性，酸應(yīng)該稍微過量，所以當(dāng)pH=7時(shí)，若v₁=v₂，則一定是c₂＞c₁，故C不選；
D、如果V₁=V₂、C₁=C₂，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)溶液中物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷，根據(jù)溶液中物料守恒和電荷守恒即可解答本題，該知識點(diǎn)是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，也是考試的熱點(diǎn)．