Question

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． NO₂、SO₂、BF₂、NCl₃分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B． P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
• C． NaCl晶體中與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有8個(gè)
• D． 單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

Answer 1

分析 A．在AB_n型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；
B．白磷的鍵角是60°；
C．NaCl晶體中與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個(gè)，鈉離子的配位數(shù)是6；
D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子，可能含有陽(yáng)離子．

解答 解：A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角是60°，CH₄正四面體分子且鍵角為109°28ˊ，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl晶體中與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Na⁺個(gè)數(shù)=3×8×$\frac{1}{2}$=12，故C錯(cuò)誤；
D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子，可能含有陽(yáng)離子，如金屬晶體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、鍵角的判斷、晶體的結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意白磷分子中4個(gè)磷原子位于四面體4個(gè)頂點(diǎn)上，與甲烷的鍵角不同．