某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物，為了保護環(huán)境和綜合利用，可采用氨-堿兩級吸收法，此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點，其吸收工藝流程如圖2：

（1）排空物質的主要成分為
 
．
（2）進入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是
 
．
（3）從吸收塔排出的混合液用途之一為
 
．
考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響
專題：
分析：（1）排空物質中含有未反應的空氣成分；
（2）加一個緩沖器能使混合氣體中各成分充分混合；
（3）銨鹽可以作肥料．
解答： 解：（1）空氣中含有氮氣和氧氣，根據(jù)流程圖知，空氣中部分氧氣被還原，所以排出還含有氮氣和氧氣，故答案為：N2、O2；
（2）加一個緩沖器能使混合氣體中各成分充分混合，加快反應速率，故答案為：使氨氣和大氣充分混合；
（3）根據(jù)流程圖知，從吸收塔出來的物質中含有銨鹽，可以作肥料或氮肥，故答案為：作肥料或氮肥．
點評：本題考查了氮的氧化物之間的轉化，明確流程圖中各部分發(fā)生的化學反應是解本題關鍵，注意從整體上分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色．這三種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）X與Y在溶液中反應的離子方程式為
 
．
（2）利用如圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，在裝置Ⅰ中加入X，裝置Ⅱ中加入一種淡黃色固體物質進行反應，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅱ中反應的化學方程式為
 
．Ⅲ的作用是
 
．檢驗裝置Ⅴ中物質的方法是
 
．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的Ⅴ中的氣體，所需儀器裝置是
 
（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）．反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．如圖1為電解槽的示意圖．
（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過．（填下列微粒的編號）
①H2 ②Cl2 ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
（2）某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陰極：
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是（　�。�
A、C3H6、CH2═CHCH3
B、-OH、
C、
D、、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、一定條件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
B、足量的Fe與Cl2反應生成0.1mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D、標準狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌
B、地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經(jīng)濟中發(fā)揮作用
C、硬鋁屬于合金材料，餐桌上的瓷盤屬于硅酸鹽制品
D、不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A、1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B、常溫下，1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C、46g有機物C2H6O中含有的H-O鍵的數(shù)目為NA
D、標準狀況下，將0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法不正確的是（　　）
A、最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素
B、最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素
C、原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D、最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）該反應的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
則2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H3=
 
．
（3）工業(yè)上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇，反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
 
．
②合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應進行甲醇合成，T1℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
比較此時正、逆反應速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T2℃反應10min后達到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內反應速率：v（CH3OH）=
 
；生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（t）的關系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：
K=
 
．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是
 
（填化學式），該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
 
．

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