【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl)=0.2mol/L,則c(SO42)為( 。
A.0.15 mol/L
B.0.10 mol/L
C.0.25 mol/L
D.0.20 mol/L

【答案】D
【解析】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等,則:

0.10molL﹣1×1+0.25molL﹣1×2=0.20molL﹣1×1+2c,

解得:c=0.20mol/L.

故答案為:D.
熟練利用電解質(zhì)溶液中電荷守恒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法不正確的是 ( )

A.①為簡單立方堆積,②為六方最密堆積,③為體心立方堆積,④為面心立方最密堆積

B.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)

C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③12,④12

D.空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③=④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣,離子方程式為____________________。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 _______________

(2)向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(3)①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸

以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))_____________________________________。

(4)在甲、乙兩個(gè)燒杯中,分別含有下列離子中的三種:Cu2+、Na、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

I.己知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C=O

C-O

C-H

H-H

O-H

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

d

e

(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

II.將燃煤廢氣中的CO 轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K,將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中,反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡,則CH3OCH3(g)在0~3min內(nèi)的生成速率為_________。

(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

P1

P2

P3

I.2.0molCO26.0molH2

0.10mol

0.04mol

0.02mol

II.1.0molCH3OCH33.0molH2O

X1

Y1

Z1

①P3______P2(填“>”、“<”或“”);

②P2下,I中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

III.在一定條件下,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol,則平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A. I為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處:

①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。

②屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________。

③既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是________。

④屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________。

⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

B.2Na+Cl22NaCl

C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

E.CaO+CO2===CaCO3

F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(2)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:

①還原劑是________,還原產(chǎn)物是________。

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。

③當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 54.8g Na2CO3 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸,收集到氣體 V L.另一份直接加熱至恒重,生成氣體 2.24L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).試準(zhǔn)確計(jì)算出:

1)原固體混合物中 Na2CO3的物質(zhì)的量:nNa2CO3=_____

2V=_____L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。

A.Cu→Cu2+B.Cl→Cl2C.MnO4→Mn2+D.NH3→NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 146 C 146 C 是不同種核素,化學(xué)性質(zhì)也不相同

B. H2O H2O2 互為同素異形體

C. CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 互為同系物

D. CH3CH(CH3)2 的名稱叫 2-甲基丙烷,也可以叫做異丁烷

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