（1）下列有機(jī)化合物都有各種官能團(tuán)，請(qǐng)回答：

可看作醇類(lèi)的是
 
　  可看作酚類(lèi)的是
 

可看作羧酸類(lèi)的是
 
可看作醛類(lèi)的是
 
．
考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：羥基與鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的有機(jī)物為醇類(lèi)；
羥基直接與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類(lèi)；
分子中含有官能團(tuán)羧基的有機(jī)物為羧酸類(lèi)；
分子中含有醛基的有機(jī)物屬于醛類(lèi)，據(jù)此對(duì)各有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)．
解答： 解：醇類(lèi)物質(zhì)中含有醇羥基，即羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的化合物，滿(mǎn)足條件的有：BCD；
苯環(huán)與羥基直接相連形成酚類(lèi)，滿(mǎn)足條件的為：ABC；
羧酸類(lèi)有機(jī)物分子中含有羧基-COOH，滿(mǎn)足條件的有：BDF；
醛類(lèi)物質(zhì)中含有羥基-CHO，滿(mǎn)足條件的為：A，
故答案為：BCD；ABC；BDF；A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物分類(lèi)方法判斷，題目難度不大注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物分類(lèi)方法，明確有機(jī)物分類(lèi)方法與官能團(tuán)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積50ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2mol/L的NaOH溶液．
求．（1）反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量最大值為多少？
（2）若反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為2.6g加入NaOH溶液的體積？（ 結(jié)果保留三位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①水銀 ②CuSO4?5H2O③大理石  ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問(wèn)題．
①Al2（SO4）3的電離方程式：
 

②NaHCO3的電離方程式：
 

③用化學(xué)方程式說(shuō)明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
 

④寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是
 
．
②4.9g H2SO4共含有
 
個(gè)原子．
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第四周期金屬與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
（1）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs） 為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．GaAs中Ga的化合價(jià)為
 
．
（2）金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱(chēng)為高技術(shù)金屬．TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于
 
（填“原子”“分子”或“離子”）晶體．
（3）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項(xiàng)探究，針對(duì)他們的探究回答下列問(wèn)題：
①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="phjx8tk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填選項(xiàng)）
A．升高反應(yīng)溫度  B．適當(dāng)增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認(rèn)為原因是；
 
．
上述實(shí)驗(yàn)中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了
 
（填離子反應(yīng)方程式）
③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類(lèi)似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是
 
（填選項(xiàng)）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白．
④在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，加入碎瓷片的作用是
 
 
．
⑤石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片主要起
 
 
作用．
⑥在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入
 
，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的．
⑦設(shè)計(jì)一個(gè)比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+181.6kJ．
已知：某溫度下（設(shè)溫度為T(mén)1℃）此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．
（1）此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下表：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol/L）0.20.10.4
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應(yīng)，10min后達(dá)平衡時(shí)c（H2）=0.4mol/L，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
 mol/（L?min）；
（2）在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）；
a．2v逆（CO）=v正（H2） b．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
c．混合氣體的平均式量保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）；
a．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K＜160
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K會(huì)減小
c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
d．其他條件不變，增大甲醇的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率也會(huì)隨之逐漸增大
（4）尋找合適的催化劑來(lái)改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式
 

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表為某元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑧的元素符號(hào)是
 
；②和④形成的化合物熔融態(tài)是否導(dǎo)電
 
（填“是”或“否”）
（2）表中最活潑的金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
表中非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（用代號(hào)填寫(xiě)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用代號(hào)填寫(xiě)），寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）①、⑦兩元素的常見(jiàn)氫化物化合生成的物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，有化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1，在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，則起始加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、4mol SO2和2mol O2
B、5mol SO2和3mol O2
C、4mol SO2和4mol O2
D、2mol SO2、1mol O2和2mol SO3

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