下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（　　）
A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B、金屬單質(zhì)在常溫下均是固體
C、金屬元素能存在于陽離子中，而不能存在于陰離子中
D、金屬元素在化合物中一定顯正價
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：A．金屬只能失去電子，某些金屬陽離子可能失去電子也可能得到電子；
B．金屬Hg在常溫下為液體；
C．金屬元素可存在于陰離子中；
D．金屬元素只能失去電子．
解答： 解：A．金屬只能失去電子，某些金屬陽離子可能失去電子也可能得到電子，如亞鐵離子有氧化性和還原性，故A錯誤；
B．金屬Hg在常溫下為液體，大多金屬常溫為固體，故B錯誤；
C．金屬元素可存在于陰離子中，如AlO2-、MnO4-等，故C錯誤；
D．金屬元素只能失去電子，則金屬元素在化合物中一定顯正價，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查金屬元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬及其離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用實(shí)例分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
（1）Al位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Cu的基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點(diǎn)
Na
 
Al		O2-
 
Na+		CH4
 
H2O
（3）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物  質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①C與O2       ②Na與O2       ③Fe與Cl2     ④AlCl3溶液與NaOH溶液   ⑤CO2與NaOH溶液    ⑥Cu與硝酸．
A、①②④⑤⑥B、①②④⑥
C、①②⑤⑥D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（填數(shù)字表達(dá)式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
（填字母）
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸 b．加熱c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
 
V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
 
υ醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆   B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
 
（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)H2O，放出19.5kJ熱量（25℃時），寫N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中，比較確切的是（　�。�
A、有電子轉(zhuǎn)移
B、有電子得失
C、得氧或失氧
D、有元素化合價變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，兩個相同容積的容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　　）　
①分子數(shù)②原子數(shù)③質(zhì)子數(shù)④質(zhì)量⑤密度⑥物質(zhì)的量．
A、①②B、②③⑤
C、②③⑥D、①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是單質(zhì)，A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素，X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物；
①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；E→C
 

②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是
 

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時間后，假定溶質(zhì)不擴(kuò)散，則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）通常情況下，若A為淡黃色固體：
①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②將C通入溴水中的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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