肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)H2O，放出19.5kJ熱量（25℃時），寫N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：
分析：1mol肼質(zhì)量為32克，完全燃燒生成液態(tài)水放出19.5kJ×32=624kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
解答： 解：1mol肼完全燃燒生成液態(tài)水放出19.5kJ×32=624kJ熱量，該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol，
故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ?mol-1．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素．已知：①X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸；②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料；③Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料；④W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒．
（1）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）Z的氧化物在通信領(lǐng)域用來作
 
，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）在50mL  lmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為
 
mL．
（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某Y、W合金（設(shè)不含其他元素）中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列實驗方案進(jìn)行探究．稱量x g Y、W合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．欲計算W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
 
． 若用空氣代替O2進(jìn)行實驗，對測定結(jié)果是否有影響？若有影響分析其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向溴化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體是（　�。�
A、Fe2O3
B、FeCl3
C、FeCl3和Br2
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖，試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
A．容器壓強不變       
B．混合氣體中c（A）不變     
C．2v正（B）=v逆（D）　　　　
D．c（A）=c（C）      
E．混合氣體密度不變
（3）利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
 
，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（　　）
A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B、金屬單質(zhì)在常溫下均是固體
C、金屬元素能存在于陽離子中，而不能存在于陰離子中
D、金屬元素在化合物中一定顯正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年9 月29日，“長征-2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列敘述正確的是（　�。�
A、該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B、該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C、CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
D、每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
B、CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C、NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2
D、沸點：HF＞NH3＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA
C、2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA
D、理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，外電路通過電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列有關(guān)儀器的使用，能實現(xiàn)的是
 
（填序號）
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200ml容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
 
．
（2）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c（NaOH）=
 
．
（3）下列操作會引起測定的NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是
 

A．若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定到終點時，仰視讀數(shù)
D．滴定時，反應(yīng)容器振蕩太激烈，有少量液體濺出．

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