Question

6．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+2N₂↑+3CO₂↑．
（1）其中被還原的元素是N、S
（2）當反應(yīng)有3.612×10²⁴個電子轉(zhuǎn)移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積28L．

Answer 1

分析 2KNO₃+3C+S═K₂S+2N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12e^-，以此來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)中N、S元素的化合價降低，得到電子被還原，故答案為：N、S；
（2）由反應(yīng)2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑可知，轉(zhuǎn)移12mol電子時2molKNO₃參加反應(yīng)生成3mol氧化產(chǎn)物，
當反應(yīng)有3.612×10²⁴個電子轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{3.612×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=6mol，
反應(yīng)中KNO₃得到10個電子，S得到2個電子，則當反應(yīng)有3.612×10²⁴個電子轉(zhuǎn)移時，生成1.5molCO₂，其中被KNO₃氧化得到的二氧化碳為1.5mol×$\frac{10}{12}$=1.25mol，
其體積為1.25mol×22.4L/mol=28L，
故答案為：28L．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．