Question

6．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+2N₂↑+3CO₂↑．
（1）其中被還原的元素是N、S
（2）當(dāng)反應(yīng)有3.612×10²⁴個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積28L．

Answer 1

分析 2KNO₃+3C+S═K₂S+2N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12e^-，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）反應(yīng)中N、S元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，故答案為：N、S；
（2）由反應(yīng)2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑可知，轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)2molKNO₃參加反應(yīng)生成3mol氧化產(chǎn)物，
當(dāng)反應(yīng)有3.612×10²⁴個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{3.612×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=6mol，
反應(yīng)中KNO₃得到10個(gè)電子，S得到2個(gè)電子，則當(dāng)反應(yīng)有3.612×10²⁴個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1.5molCO₂，其中被KNO₃氧化得到的二氧化碳為1.5mol×$\frac{10}{12}$=1.25mol，
其體積為1.25mol×22.4L/mol=28L，
故答案為：28L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．