14．2.3g純凈物金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無(wú)法確定

分析 金屬鈉在干燥空氣中被氧化后可能為氧化鈉、過氧化鈉或者二者的混合物，固體增重為氧元素質(zhì)量，計(jì)算所得固體中Na、O原子的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而判斷產(chǎn)物組成．

解答 解：2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，3.5g混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為$\frac{3.5-2.3}{16}$=0.075mol，則鈉原子與氧原子個(gè)數(shù)比為：0.1mol：0.075mol=4：3，介于1：1和2：1之間，所以為氧化鈉和過氧化鈉的混合物，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒結(jié)合氧化鈉和過氧化鈉的個(gè)數(shù)比即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L SO2氣體含有氧原子數(shù)相同的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L COB．0.3NA個(gè)Na2SO3
C．常溫常壓下9.6g O2D．1.806×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個(gè)
B．14 g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L  SO3中所含分子數(shù)為NA個(gè)
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol氯氣失去電子的數(shù)目為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B．反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)
C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D．根據(jù)反應(yīng)⑤可判斷還原性：Al＞Mn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后：
①生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？
②消耗HCl的質(zhì)量是多少克？
③生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中，若K+、Cl-、Mg2+的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.15molC．0.5molD．0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+2N2↑+3CO2↑．
（1）其中被還原的元素是N、S
（2）當(dāng)反應(yīng)有3.612×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積28L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬可用于水的消毒、殺菌B．NaHCO3可用于治療胃酸過多
C．濃硝酸保存于無(wú)色玻璃瓶中D．氫氟酸可保存于玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d
a．KSCN溶液和氯水　　b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水     d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B、F中試劑的作用分別是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡、防止空氣成分的干擾．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號(hào)）a．A之前  b．A-B間   c．B-C間  d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)； 如果氣體Y中含有Q，依據(jù)是C的質(zhì)量增加
（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？作出判斷并說明理由否，用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量

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